2．2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是（　　）

A．

5.0%

B．

10.0%

C．

15.0%

D．

16.0%

1．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备：如图1所示

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等）．．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃（填写化学式）．
（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
（3）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去CaCO₃，该的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品样品．装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O．
②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度
900℃进行实验并采集了如下数据数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g   b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g           d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的b、c（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（5）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．①G点固体的化学式是CaSO₄•H₂O．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

20．在纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物五类物质中
①只含一种分子的物质一定属于纯净物 
②含有两种以上分子的物质一定属于混合物 
③只由一种元素组成的物质一定不属于化合物和氧化物
④含有两种以上元素的物质一定不属于单质和氧化物
⑤有一种元素组成的物质可能是单质 
⑥水、二氧化碳、二氧化硫、三氧化二铁都属于氧化物．

19．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

高锰酸钾

B．

啤酒

C．

盐水

D．

纯净的空气

18．已知反应A+NaOH═H₂O+B由此可知B与A的相对分子质量相差：22．

17．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（Ⅰ）对蜡烛及其燃烧的探究．
（1）将石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度小（填“大”或“小”）；
（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是石蜡熔化；
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化，说明火焰的外焰（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高；
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是C（填序号）．
A．降低石蜡的着火点   B．隔绝了空气    C．温度降到了着火点以下
（Ⅱ）对燃烧条件的探究．
（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（Ⅲ）对铁生锈实验的探究．
（1）一段时间后，观察到试管丙中的铁钉明显锈蚀，且A（A、试管内液面上升；B、试管内液面下降），由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和O₂ （写化学式）直接接触；
（2）欲除去铁制品表面的铁锈，可用稀盐酸清洗的方法，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在稀盐酸酸溶液中．

16．用化学用语填空：
（1）2个氮原子2N；
（2）铁离子Fe³⁺；
（3）地壳中含量最多的元素O；
（4）甲烷CH₄．

15．下列关于空气的说法，正确的是（　　）

	A．	空气是单质		B．	空气纯净物
	C．	空气是混合物		D．	空气成份，按质量计算，氧气为21%

14．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C₁₀H₁₂O₂）属于有机化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）丁香油酚中含有3种元素，其中碳元素的质量分数为73.2%（结果精确到0.1%）；
（3）16.4g丁香油酚中含3.2g氧元素．

13．现有一定量的氯化钠废液，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种．星光学习小组探究其组成成分，并除去其中的杂质，得到氯化钠溶液．他们设计如下实验方案：
步骤一：取适量的氯化钠废液，加入过量的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B．
分析一：白色沉淀A可能含有碳酸钡、硫酸钡（填化学式）．写出可能发生反应的一个化学方程式：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
步骤二：向白色沉淀A滴加足量的稀硝酸，观察到的现象有气泡产生，沉淀部分溶解
分析二：这种氯化钠废液中一定含有的溶质Na₂CO₃、Na₂SO₄（填化学式）．
步骤三：取少量无色滤液B，滴加酚酞溶液，观察到的现象溶液变红
分析三：这种氯化钠废液中一定还含有的溶质NaOH（填化学式）．
结  论：这种氯化钠废液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠．
步骤四：向无色滤液B中加入的Na₂CO₃（填化学式）溶液，过滤，得到白色沉淀C和无色滤液D．
分析四：此步骤操作的实验目的是除去过量的氯化钡
步骤五：向无色滤液D中逐滴加入HCl（填化学式）溶液，直到溶液的pH等于（填“大于”“等于”“小于”）7为止，得到氯化钠溶液．
分析五：此步骤操作的实验目的是除去过量的碳酸钠
反  思：步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠和硫酸钠全部除去．