13．下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	过滤或加热均能使硬水转化为软水，肥皂水可以区分软水和硬水
	B．	用水可以鉴别 NaOH、CaCO3、NaCl、CuSO4固体
	C．	电解水得到的H2和O2质量比为2：1，说明水是由氢元素和氧元素组成的
	D．	KMnO4、NaCl、汽油分别加入一定量水中一定都能形成溶液

12．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化变黑
	B．	浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
	C．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
	D．	铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钠饱和溶液中不能溶解硝酸钾
	B．	温度越高物质的溶解度越大
	C．	用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去粗盐中的泥沙
	D．	密度比空气大的气体只能使用向上排空法收集

10．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答问题：
【教师提醒】它由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成
【提出猜想】红色粉末可能的组成：
猜想①只有Cu； 猜想②只有Fe₂O₃； 猜想③是Cu、Fe₂O₃的混合物
【实验探究】
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．

（1）在装置A中先通CO气体的目的是排出玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

小丁同学分析表中的数据后，得出的结论是猜想③成立．
（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中．
【反思评价】实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．检验二氧化碳．

9．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为+4．
②制取TiCl₄的反应中，X的化学式为FeCl₃．
③镁与TiCl₄反应的基本类型为置换反应．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是A．
A．做保险丝     B．用于航空、航天工业
C．制人造骨     D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是K Ca Mg，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与元素原子核外电子层数有关．

（4）将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO₃受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是BD．
A．灼烧    B．看外观    C．滴加稀盐酸    D．滴加硫酸铝溶液．

8．将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X  Mn  Y  Ni  Z

B．

Z  Ni  Y  Mn  X

C．

Z  Mn  Y  Ni  X

D．

X  Mn  Ni  Y  Z

7．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行探究，请参与完成下面的问题．（浓硫酸可用于吸收气体中的水蒸气）

（1）与图②装置相比，图③装置的主要优点是可以控制反应的发生和停止；为体现该优点，实验时适合装入的反应物是AC（填字母）；
A．大理石块与盐酸    B．MnO₂粉末和H₂O₂溶液    C．锌粒与稀硫酸
（2）若将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是氢气，其反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若将④装置装满水来收集该气体，则气体应该从b进入（填“a”或“b”）；
（3）氯酸钾常用于制氧气，小刚欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为①⑤⑦（填写仪器序号字母）．

6．甲、乙两种固体物质在水中只溶解，不反应，且不含结晶水．20℃时，将等质量的甲、乙分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时，现象如图2；甲、乙的溶解度曲线如图3．回答下列问题：

（1）图1中一定为不饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）；
（2）图2中两溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N，P点的含义是在30℃时M和N的溶解度相等．

5．根据下图所示实验回答问题．
（1）甲实验：收集到氢气的试管是A（填“A“或“B”），检验氢气纯度的化学反应方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成；
（2）乙实验：说明CO₂具有的性质为密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧；
（3）丙实验：加热前C处先通入CO₂的目的是把装置中的空气排尽，以防加热时发生爆炸；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．人类日常生活和生产离不开水．
（1）用高压水枪灭火，其灭火原理是降温至可燃物着火点以下；
（2）实验室常用蒸馏方法得到纯净的水；
（3）海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂结晶，使NaCl析出；
（4）彩漂液（如图）的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效．用化学方程式解释失效的原因2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．