3．水是重要的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏．
（2）若用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的河水，必须要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）如图所示的3个实验中，发生物理变化的是①③（填序号）．实验②中试管1所收集的气体为H₂（填化学式），此实验说明水是由氢元素、氧元素组成的．实验③中小卵石和石英砂的作用是过滤，活性炭的作用是吸附．

2．空气是人类赖以生存的自然资源．
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，它属于混合物（填物质
类别）．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．燃烧匙中使用药品的量应该选择足量（足量或少量），发生反应的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，最终进入瓶中水的体积约为氧气（填物质的名称）的体积．
（2）洁净的空气对于人类非常重要．下列做法有利于保护大气的是（填序号）AC．
A．使用清洁能源   B．燃放烟花爆竹   C．大量植树   D．推广私家汽车出行．

1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外．下列属于化学变化的是（　　）

A．

罗盘航海

B．

火药爆炸

C．

蚕丝织衣

D．

铁水铸鼎

20．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是Fe₃O₄．
实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．

实验操作	实验现象及结论
取适量黑色固体，加入足量的稀盐酸	有气泡产生

【实验结论】剩余固体是Fe与Fe₃O₄．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃红棕色粉末且不能被磁铁吸引．

19．某兴趣小组围绕“燃烧条件”这一主题开展如下探究活动，请你参与．
【实验内容】
①用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象．
②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察两种物质都能燃烧．
③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图1所示分开放在一片薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．
【分析讨论】
（1）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来． 其中蘸水的棉花球燃烧的原因是棉花中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧；
（2）进行实验②的目的是为了证明这两种物质都是可燃物，实验③看到的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，这两个实验的对比说明，燃烧的条件之一是可燃物燃烧时温度需要达到着火点．
【反思与应用】
（3）毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根粗铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图2所示），观察到火焰缓缓熄灭，他再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧，请你分析原因是：前者是因为铜丝吸热使蜡烛温度降到着火点以下；而后者热铜丝不会吸热，所以可以正常燃烧（其他合理答案均可）．

18．松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋，水，生石灰，纯碱，食盐．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热．
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有氯化钠和氢氧化钠
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca（OH）₂
乙同学推断只有Na₂CO₃
丙同学推断有Ca（OH）₂、Na₂CO₃
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】
我打算取上层清液滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，证明甲同学的结论正确，但桐桐否定了我的做法，她的原因是氢氧化钠或氢氧化钙都与硫酸铜反应产生沉淀，为验证甲的推断是正确的，她又做了如下探究实验．

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加适量的稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】甲同学的推断是正确的．
【知识应用】皮蛋中因为剩余一些碱性物质而有涩味，所以食用时加入一些食醋除去这些涩味，原因为酸与碱发生了反应．
【反思拓展】剩余液体不能直接排放到下水道，否则会污染水源．

17．下图是实验室常用的装置，请根据图回答下列问题：

（1）写出仪器名称 ①铁架台，②长颈漏斗．
（2）用A装置制取氧气的反应原理是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用装置C收集氧气如何判断氧气已经集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．
（3）桐桐准备制取纯净干燥的二氧化碳，她所选择的装置组合顺序是BHGD，在使用GH时导管的连接顺序是efcd，其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是Fe（OH）₃；
（2）反应②的现象是红色粉末溶解，无色溶液变成黄色．
（3）物质C的用途有人工降雨等（写一点即可）．
（4）反应①的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．反应③的基本反应类型是复分解反应．

15．请用化学用语填空
（1）硬水中的主要阳离子Ca²⁺、Mg²⁺     （2）双氧水中氧的化合价H₂$\stackrel{-1}{O}$₂
（3）酸有通性是因为酸溶液中含有H⁺（4）用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂
（5）食品袋中的干燥剂为CaO    （6）用于调味的盐是NaCl．

14．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　）

选项	实验目的	实验方案或结论
A	除去KCl溶液中混有的 K2 SO4	加入过量的BaCl2溶液
B	鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液	不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C	使Fe（OH）3一步转化为 FeCl3	唯一的方法只能加入稀盐酸
D	鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和 BaCl2溶液	各取少量于试管中，分别滴加 CuSO4溶液，观察现象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D