5．燃烧1.0m³天然气（CH₄）需10～12m³空气（其中氧气的体积分数为21%），燃烧1.0m³液化气需30m³空气．已知，在相同温度和压强下，1.0m³空气中N₂分子和O₂分子总数和1.0m³ CH₄中的分子数，以及1.0m³液化气中的分子总数相等．燃烧1.0m³ CH₄需10m³空气，则氧气过量多少倍？

4．茶叶中含有丰富的有机物和无机物．某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．  ②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．   ③向步骤②所得的滤液中加入1.59g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．    请回答下列问题．
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是除去有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝离子、铁离子完全转化成沉淀．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是③中沉淀的质量．
（4）步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59g”是过量（填“适量”“过量”或“不足量”）

3．市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是30%稀硝酸的密度．若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是65%的浓硝酸的体积和所需水的体积，必须要使用的仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．

2．1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如表所示：

海水密度（g．mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）根据表中数据可知普通海水的密度小于1.13g/mL．
（2）在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范围内．原因是：尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出．

1．C₆₀的模型如图所示，每个碳原子和相邻的3个碳原子以小棍结合．若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球60个，需要代表化学键的连接小球的小棍90根．

20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液．为确认试剂名称，进行如下三个实验（还可使用硝酸银溶液），实验均没有明显现象．
（a）向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；（b）将溶液I加入溶液III中；
（c）向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液（溶液较稀，微溶物不产生沉淀）    请回答下列问题．
（1）盐酸是Ⅰ号，硫酸钠是Ⅳ号．
（2）先将II与III混和，再加入I，现象是先出现白色沉淀，然后白色沉淀溶解，有关的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

19．将反应 4（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O 产生的气体通入BaCl₂溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：BaSO₃，BaSO₄．

18．三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆，其中氮元素的质量分数为66.7%；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：提高假奶粉中氮元素的质量分数．

17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题．
（1）馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口．请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：
2NaHCO₃→1Na₂CO₃+1CO₂+1H₂O
（2）油饼（油条）：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口．请配平下列化学方程式：
1K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O+6NaHCO₃→1K₂SO₄+3Na₂SO₄+2Al（OH）₃+6CO₂+24H₂O
（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利．为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO₃和Ca（H₂PO₄）₂，请配平下列化学方程式：
1Ca（H₂PO₄）₂+2NaHCO₃→1CaHPO₄+1Na₂HPO₄+2CO₂+2H₂O．

16．化学是造福人类的科学．请回答下列问题．
（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH₂）₂，②硝酸钾KNO₃，③硝酸铵 NH₄NO₃，④Ca（H₂PO₄）₂．上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）
（2）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒．如果中毒，应立即服用泻盐（MgSO₄）解毒．请解释误服碳酸钡引起中毒的原因胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；用泻盐可以解毒的原因是硫酸镁能将可溶性的氯化钡转化成不溶性的硫酸钡，相应的化学方程式为BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂．
（3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO₃+S+3C═X+N₂↑+3CO₂↑．请据此推出X的化学式K₂S．