5．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣．请你参与：提出问题：甲烷燃烧后生成哪些物质？
查阅资料：含碳元素的物质完全燃烧生成C0₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
猜想与假设：甲：CO₂  H₂O；
乙：CO  H₂O；
丙：NH₃  CO₂  H₂O；
丁：CO₂ CO  H₂O．你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨气．
实验探究：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的0₂中燃烧的产物依次通过下列装置：（无水硫酸铜能吸收水蒸气，吸水后由白色变蓝色）

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）否．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
反思与交流：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

4．小明、小华、小林和小军四位位同学利用下图所示装置在实验室制取O₂和CO₂，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

（1）小明同学用KMnO₄固体制取O₂，应选用上图中的B 装置（填编号），该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应的基本反应类型分解反应当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（2）小华同学用浓HCl（具有挥发性）与大理石在C装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（3）小林同学用A装置制取氢气，他需要做的改动是将集气瓶口向下放置收集氢气，点燃氢气前一定要验纯．写出氢气燃烧的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）小军也用A装置制取氧气，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一集气瓶气体，发现浓度大的先收集满．由此可以得出，其它条件相同时，化学反应速率与反应浓度的关系是反应物浓度越大，反应速率越快．

3．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图1所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体目前只能是过氧化氢溶液和蒸馏水中的一种．
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是蒸馏水是纯净物为100%．
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论

【反思交流】
（3）大家认为标签受损的原因可能是标签被药品腐蚀．
（4）通过学习大家知道我国淡水资源缺乏，而海水淡化是未来生活一种重要来源．自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称“溴”推测：该元素位于元素周期表右侧（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（5）小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图2所示．请你参与实验并回答：

①加入絮凝剂A的作用是吸附杂质，使其沉降，操作①的名称是过滤．
（2）下列对该操作①过程及结果描述正确的是A、C（填编号）
A．此过程发生的是物理变化     B．该操作是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．该操作之后得到的“水”仍是咸的     D．该操作之后得到的“水”可以饮用
（3）请仔细观察图3三幅图．
在上述实验过程中操作②应选用三幅图中的装置是Ⅱ（填序号），
操作③应选用的装置是Ⅰ（填序号）．

2．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足与氧气接触、温度达到着火点．
提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料
1在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
实验现象
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
实验结论
①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
拓展提高
①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是没有尾气处理装置：改进措施是在装置的右端的导气管口放一个燃着的酒精灯把一氧化碳气体燃烧掉，或利用塑料袋收集尾气．（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？先通一会一氧化碳，目的是为排尽装置内的空气，防止发生爆炸．
（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是黑色固体逐渐变成红色；A处发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；B处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．

20．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】生成的气体可能是SO₂或O₂或H₂．
【查阅资料】
①SO₂与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊．
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂．
③H₂与CO均可以还原金属氧化物．
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体．

甲同学认为：若观察到A中石灰水变浑浊，则气体为SO₂． 若观察到C中红色的铜网变黑，则气体为O₂．
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯．
这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸．
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分．你认为乙同学的实验方案是实验操作：收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中；
实验现象及其实验结论：若火柴熄灭，则为SO₂；
若火柴燃烧更旺，则为O₂；
若气体被点燃，则为H₂．

19．今年世界水日的主题是“水与能源”．
（1）从组成的角度看：水是由A组成的．（填写选项编号）
A．氢元素和氧元素     B．氢原子和氧原子      C．氢气和氧气
（2）从微观角度看：下列图1图示可以表示构成水的微粒的是B．（填写图示编号）

（3）从能源的角度看：电解水产生的氢气是理想的清洁高能燃料．氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）从净化的角度看：①有关图2所示净化河水简易装置的说法错误的是BC．
A．水本身是一种化学资源
B．此装置可以将硬水软化
C．利用此装置可得到蒸馏水
D．利用此装置净化得到的水不宜直接饮用
②某水厂净化水的大致流程如图3：

水经过沙滤池，除去的杂质是不溶于水的固体颗粒；炭滤池中活性炭的主要作用是吸附色素和异味．
（5）从变化的角度看：
①电解一定量的水（如图4），当正极端产生5mL气体时，理论上在负极端产生气体的体积为10 mL．
②图5是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

18．通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示．下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（　　）

A．

白磷不燃烧

B．

白磷不燃烧

C．

白磷不燃烧

D．

白磷燃烧

17．称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）A点时，溶液的溶质有NaCl和BaCl₂．
（3）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

16．有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液．
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生．
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有氢氧化镁、氯化钡；一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠；可能含有硝酸钾．