10．结合如图所示实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；装置中有一处需进行改进，所作改进是试管口放棉花团．
（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 装置B与装置A相比，其优点是不需要加热．（写出一点即可）
（4）已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用A装置（填序号），若使用装置H收集氨气，则气体应从f（填“e”或“f”）管口通入．
（5）实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳，则发生装置应选择B，若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从c（填“b”或“c”）管口通入，将水排入G装置．

9．已知锶元素的符号为Sr，锶的原子结构示意图如图1所示，问：

（1）锶原子核电荷数为38，锶元素原子核外共有5个电子层．
（2）锶元素的化学性质与图2中B（填序号）元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易失去（填“失去”或“得到”）电子形成离子，形成的锶离子符号为Sr²⁺．

8．写出相应的化学符号．
（1）2个二氧化碳分子2CO₂；   
（2）4个铁原子4Fe；
（3）5个硫酸根离子5SO₄^2-；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅；
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al．

7．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

（1）A装置中所用仪器有铁架台、导气管、试管，长颈漏斗；
（2）A装置除可用作实验室制取CO₂、H₂的发生器外，还可以用作制氧气气体的发生装置，如何检查该装置气密性先关闭排气导管，从漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好（合理即可）；
（3）小张从装置A得到启发，在大试管中增加了隔离铜丝网，设计成装置B用于制H₂，相对于用A装置制H₂，用B装置的优点是能随时控制反应的发生和停止；
（4）小李回家用大小不同的两只试管设计了C、D装置，准备用于制取少量H₂，你认为C、D装置中哪一种装置更好C（填字母代号）．原因是C装置可用向下排空气法收集到氢气，D装置会造成生成的部分氢气从两试管之间的缝隙跑掉．

6．（1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg₂（OH）₂C0₃；
小花认为可能是Mg（OH）₂．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质．
实验探究：小赵按图3所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂C0₃加热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+H₂O
（2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸      B．加入的溶液都要过量
C．反应过程中溶液始终是无色        D．充分反应到最后，无固体残留

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	17.3	n	11.9	…

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图4：
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6g；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为70%
Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？

5．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）H溶液可能是CuSO₄溶液（填化学式）．

4．食盐中通常有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺少．
（1）碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中的X的值是3
（2）碘酸钾的相对分子质量是214．
（3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？

3．元素R的原子和氢原子形成的一种化合物的化学式为RH₄，其中R的质量分数为75%，计算R的相对原子质量和化合物RH₄的相对分子质量．

2．Mg和Mg²⁺因具有相同的质子数，故属于同种元素，又因为它们具有不同的核外电子数，故属于两种不同的微粒．

1．用适当的数字和符号填空：
（1）一个氧分子O₂；        
（2）二个铝原子2Al
（3）+2价的锌元素$\stackrel{+2}{Zn}$           
（4）碳酸根离子CO₃^2-
（5）三个五氧化二磷分子3P₂O₅．