17．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是H₂（或CO），甲与乙反应的化学方程式为2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O[或Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O]．

16．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①：Na₂SO₄、Na₂CO₃；猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH；猜想③：Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；猜想④：Na₂SO₄、H₂SO₄；猜想⑤：Na₂SO₄．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化．据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色（合理即可）．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是以免腐蚀下水道钢管（或染污环境）（答一点即可）．

15．某兴趣小组同学利用自己设计的实验装置（装置气密性良好）进行了两组实验，研究密闭装置内压强变化的原因（注：NaOH溶液能吸收二氧化碳气体）．

（1）实验一：实验装置如图所示．

实验操作		实验现象
①	将点燃木炭，分别伸入250mL盛有氧气的集气瓶中，迅速塞紧橡皮塞	木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热
②	冷却至室温后，打开止水夹K	A、B均无明显现象
③	关闭止水夹K，分别将2mL分液漏斗中的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开止水夹K	A中部分水倒吸入集气瓶中，B中水不倒吸
④	将装置B中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中	B中部分水倒吸入集气瓶中

实验分析：步骤③向B中集气瓶内滴加饱和NaHCO₃溶液，一段时间后，打开止水夹K，水不倒吸的原因可能是瓶内的气体没有被饱和NaHCO₃溶液吸收，瓶内压强不变．
（2）实验二：实验装置如图C所示．若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入适量澄清石灰水，Ⅰ中加入一种常见固体和一种过量的液体，迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液变浑浊．小周同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是Ⅰ中液体被压入II中，Ⅱ中白色固体逐渐减少，产生气泡．
（3）通过上述实验可以得出，导致密闭装置内压强变化的因素有BC（填字母）．
A．装置内气体的分子大小     B．装置内的温度     C．装置内气体的分子数目．

14．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）甲同学选择A、D装置的组合来制取较纯净的氧气（药品：氯酸钾和二氧化锰），该反应的符号表达式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，发现水槽中水沿着导管倒吸，可立即采取的补救措施为迅速拔下橡皮塞．
（2）乙同学在实验室制取二氧化碳的实验中，进行了如下影响反应因素的研究：

药品/实验编号	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

①上述实验中反应的符号表达式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）；
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；
④若将块状大理石制取气体的发生装置由B改为F，其优点是能使反应随时进行或停止．

13．已知：①一个氨气（NH₃）分子的质量小于一个氯化氢（HCl）分子的质量，并且分子运动速率与其质量成反比．②氨气和氯化氢都极易溶于水．③氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应：NH₃+HCl→NH₄Cl（白烟）．为了探究分子的性质，用如图所示装置进行实验（A中充满HCl气体，B中充满NH₃气体）：
（1）若通过产生白烟的位置探究NH₃分子和HCl分子的运动速率大小，应进行操作：关闭止水夹b，同时打开止水夹a和c；
（2）上述实验产生的白烟距离A（填“A”或“B”）瓶一端较近，反应后，烧瓶A和B内的气压减小（填“增大”或“减小”）；
（3）实验结束后，打开止水夹b（不进行其他操作），烧瓶A和B中的共同现象：会形成喷泉．

12．请选择合适的数学符号填空（选填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1）液体体积：50mL酒精与50mL水混合＞100mL；
（2）空气中气体的体积分数：稀有气体＞ 二氧化碳；
（3）核外电子总数：钠原子（Na）＞ 钠离子（Na⁺）；
（4）分子间空隙大小：0℃时的水＜0℃时的冰；
（5）碳元素的质量分数：HCHO= C₆H₁₂O₆．

11．如图所示的实验不能说明的是（　　）

	A．	分子是在不停地运动
	B．	盐酸能使紫色石蕊溶液变红
	C．	不同分子，运动速度不同
	D．	浓盐酸挥发出的水分子使紫色石蕊溶液变红

10．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	b的溶解度大于a的溶解度
	B．	20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
	C．	将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液
	D．	当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

9．用如图所示装置进行实验：
当打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生．
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式，并指出反应类型．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑反应类型为：置换反应．
②若固体B来源于废干电池，且发生分解反应，写出一合理的
化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑反应类型为：分解反应．
③若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应类型为：复分解反应．
④若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

8．根据如图所示实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：

①试管；②长颈漏斗．
（2）实验室制取CO₂的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取并收集该气体应选择的装置是E（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳
（3）若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为A（填代号），收集气体的装置可选C或E（填代号）．