8．规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提，以下图示的实验操作，不正确的是（　　）

	A．	蒸发食盐水		B．	滴管的使用
	C．	检查装置的气密性		D．	稀释浓硫酸

7．要增大硝酸钾的溶解度，应采用的方法是（　　）

A．

增加溶剂质量

B．

增加硝酸钾质量

C．

不断搅拌

D．

升高温度

6．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现．为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
1将白色粉末放于水中．	白色粉末溶于水，形成无色溶液	\
2将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中．	溶液颜色变红	该溶液呈碱性
3在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸．并在试管口放一根燃烧的火柴．	溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了．	白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠

步骤3中相关变化的化学方程式Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．

5．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．已知H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO₃、CaSO₃等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K₂SO₃； 猜想2：只有K₂SO₄；猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃；
【实验探究】

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管	（不用填）
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	有气泡冒出，品红溶液褪色 ，证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入足量的足量的氯化钡溶液 溶液，再加入足量的稀盐酸；	先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K₂SO₄存在；你不同意（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是亚硫酸钾能与氯化钡反应产生白色沉淀．

4．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．
【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
实验②中发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序；
【反思小结】反思后甲同学对自己的实验进行了改正只需将②中的铁丝改为铜丝就可证明了三者的金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．

3．镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg₂（OH）₂C0₃；
小花认为可能是Mg（OH）₂．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁通常为白色固体．
实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
查阅资料得出结论：Mg（O H）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂C0₃加热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂C0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸      B．加入的溶液都要过量
C．反应过程中溶液始终是无色        D．充分反应到最后，无固体残留

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	1 7.3	n	11.9	…

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图：
I．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6；
加入NaOH溶液的质量/g
II．该金属粉末中Al的质量分数为70%%
III．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？

2．许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．请回答问题：
（1）氧化铁与稀盐酸反应出现的明显现象是红棕色固体消失，溶液由无色慢慢变成黄色．
（2）CO₂与NaOH溶液的反应无明显现象，化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实  验．向一盛满CO₂气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）．然后振荡锥形瓶，会观察到的现象是小气球逐渐胀大，其主要原因是氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大，但是小明认为该实验不足以证明二者确实发生了反应，他的理由是NaOH溶液中有水，CO₂又能溶于水，究竟是CO₂溶于水使气压减小的结果？还是CO₂与NaOH反应使气压减小的结果？无法判断．
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许酚酞．

1．下列用途不能体现该物质的性质的是（　　）

	A．	金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
	B．	二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性
	C．	一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
	D．	活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性

15．将1%的NaOH溶液加水稀释，随着加入水的质量的增加，图中溶液的pH变化情况正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．同学们对一做法进行的下列分析，你认为不合理的是（　　）

	A．	用熟石灰改良过的酸性土壤．不能立即施加氮肥
	B．	将草木灰（主要成分是碳酸钾）和碳铵混合施用有利于提高肥效
	C．	化肥施加过多会随雨水流入河中，造成水华现象
	D．	铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效．