1．通过几个月的化学学习，我们已经知道：（填化学符号）
（1）2个氢原子2H       
（2）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃     
（3）5个镁离子5Mg²⁺．

20．二氧化碳中有少量一氧化碳欲除去一氧化碳的方法是（　　）

A．

用澄清石灰水

B．

用灼热的铜

C．

用灼热的氧化铜

D．

点燃一氧化碳

19．现有某物质3.8克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，该物质一定有（　　）

	A．	碳、氢元素		B．	碳、氢、氧元素
	C．	碳、氢元素可能有氧元素		D．	碳、氧元素可能有氢元素

18．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）

	A．	生成物的分子个数比为1：2
	B．	乙中元素的化合价在反应前后没变化
	C．	生成物可能都是氧化物
	D．	反应前后分子、原子的种类和数目都不变

17．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）仪器d的名称是集气瓶；
（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）．
（3）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．

16．如图A，向装有稍过量镁条的试管中加入适量的某稀盐酸，反应立即进行．回答下列问题：

（1）反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（2）试管管口内壁有水珠出现说明该反应放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）该反应的反应速率v与反应时间t的关系如图B所示．
从反应开始到t₁时间段，反应速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，加速反应的进行；从t₁到t₂时间段，反应速率变化的主要原因盐酸的溶质质量分数逐渐降低．

15．下列对有关主题知识的归纳中，有错误的是（　　）

	A．	认识元素		B．	生活常识
	C．	先后顺序的认识		D．	环保与物质利用

14．洗出符合下列要求的化学方程式
（1）曾青得铁则化为铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）铝丝插入氯化铜溶液中：2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu
（3）铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（4）实验室制取氢气：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（5）工业上以磁铁矿为原料炼铁：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

13．天然气的主要成份是甲烷（CH₄），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO．

产物猜想	甲	乙	丙	丁
	CO2、H2O	CO、H2O	NH3、CO2、H2O	CO2、CO、H2O

（1）有同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物不含氮元素．
（2）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图装置：实验中用纯净氧气而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O会干扰对产物的鉴别．若丁同学的猜想成立，则应该能在试验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B中澄清的石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，D中澄清石灰水变浑浊．
（3）若用该装置检验氢气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体，则该装置还要做哪些变化？BA（碱石灰）CA（无水硫酸铜）D．（可改变装置顺序，也可增加或删除装置，用字母表示整套装置的排列顺序）

12．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是（　　）

A．对除杂方法的认识	B．对物质鉴别的认识
①用稀硫酸除去铁中混有的锌 ②除去CaO中的CaCO3，高温充分煅烧	①区分硬水和软水：肥皂水 ②区分过氧化氢溶液和水：硫酸铜溶液
C．对微观粒子的认识	D．对安全的认识
①带电荷的粒子就是离子 ②保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子	①在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D