4．下列实验不能达到目的是（　　）

	A．	检查气密性		B．	比较金属活动性
	C．	验证燃烧需O2		D．	验证反应放热

3．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验均以生成50mL气体为准（见图甲）：

编号	氯酸钾质量（g）	其他物质质量（g）	待测数据
1	2.0	∕
2	2.0	氧化铜　　0.5
3	2.0	二氧化锰　0.5

回答下列问题：
（1）表格中的“待测数据”是指时间．
（2）请写出实验室氯酸钾制氧气的化学方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）为了实验结论严谨准确．还需要控制的变量有氧化铜的有无．
（4）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
A．视线与凹液面最低处相平
B．读数前不能移动量气管和水准管
C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
D．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
（5）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.80mL．
（6）如果要进一步探究氧化铜在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．

实验步骤	设计这一步骤的目的
实验表明，加入氧化铜后产生氧气的速率比未加入时快得多	氧化铜能加快氯酸钾的分解
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量	CuO的质量在反应前后是否保持不变
将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解	CuO的化学性质在反应前后是否保持不变

2．在生活中，下列做法不正确的是（　　）

	A．	通常铝制品很耐腐蚀，清洗时不宜用钢刷、沙等来擦洗
	B．	为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
	C．	粉刷墙壁用的乳胶漆是悬浊液
	D．	把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量

1．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器的名称：a水槽；b锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的制取装置是A（填字母序号，下同）．
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，所选用的装置组合是B和F，其化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，判断O₂已收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口处，若复燃，则收满，此套装置还能制取二氧化碳气体，检验该气体应用澄清的石灰水．
（3）某同学用A装置制取并收集O₂的实验步骤如下：
①检查装置气密性，装置气密性良好；
②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
③将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上：
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集：
⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上；
⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．上述实验步骤中，可能导致集气瓶之间收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是②④．（天实验步骤的序号）
（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点后回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置．
③若要除去CO中的少量CO₂，应选用H装置．
③若要用G装置观察氧气通入的速率，则氧气应从d端通入（填导管口字母）．

7．I．[2015．忻州模拟]下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	209	21.6	45.8	63.9	85.5	118

（1）如图是根据上表绘制的溶解度曲线图A表示硝酸钾的溶解度曲线．
（2）20℃时，在100g水中加入40g固体，搅拌，充分溶解，再加热到50℃（如图2所示），该溶液中的溶质是硝酸钾，其中属于饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”），乙中溶液溶质的质量分数是28.6%（结果保留0.1%）

（3）硝酸钾中含有少量氯化钠，若要提纯硝酸钾的正确操作步骤及顺序是将混合物配成高温的饱和溶液，然后冷却热饱和溶液，过滤，冷水洗涤，干燥．

6．人体中必须需要的化学元素包括常量元素和微量元素．其中常量元素有11种．分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁．微量元素主要有铁、锌、硒、碘等．这些元素以无机盐形式存在于人体内．

5．12g的碳酸钙样品完全反应生成产生2.24L二氧化碳，（已知二氧化碳的密度为1.997g/L，化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反应中生成二氧化碳的质量是多少g？
（2）求12g样品中碳酸钙的质量；
（3）该碳酸钙的纯度．

4．10g纯度65%的锌粒投入到足量的稀硫酸中，（已知化学反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）（已知氢气的密度是0.08g/L）
（1）求完全反应生成氢气多少克
（2）生成氢气的体积是多少L？．

3．20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，所配制溶液的溶质质量分数是（　　）
（20℃时NaCl的溶解度为36.0g）

A．

40%

B．

28.57%

C．

36%

D．

26.47%

2．现有液态空气，硫磺，高锰酸钾，水，氧气，氧化镁，高锰酸钾完全加热后的固体剩余物，水银，盐酸，氯化钠等物质，请按下面的要求把物质的化学式（混合物除外）填入相应的空格内：
（1）混合物：液态空气、盐酸、高锰酸钾完全加热后的固体剩余物   （2）化合物：KMnO₄、H₂O、MgO、NaCl
（3）氧化物：H₂O、MgO    （4）含氧化合物：KMnO₄、H₂O、MgO
（5）金属：Ag     （6）非金属：S
（7）金属氧化物：MgO（8）含有氧分子的是：液态空气、O₂．