15．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
NaCl₂+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₂
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂…
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：

实验操作	实验现象	结论
向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液	产生白色沉淀	结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应

②用实验的方法认识氯化镁的其他性质

实验操作	实验现象	结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡	石蕊试液变红	结论：氯化镁溶液显酸性
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液	产生白色沉淀	结论：氯化镁能和氢氧化钠反应

（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl₂）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：

①要使海水中的MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl₂时，要经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．

14．良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习．
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）和它的一种工业制备方法．请回答下列问题：

（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．为了验证氢氧化钙的性质①，将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶液中，液体呈现红色．
（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．由图可知该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na⁺Cl^-．
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性．碱的通性有能使紫色的石蕊试液变蓝色．（请任写一条）．

13．下列图象一定不能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水
	B．	向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
	D．	一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

12．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是②（填写编号）．
①冷却热饱和溶液    ②蒸发溶剂      ③溶解过滤
（2）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平       B．100mL量筒       C．25mL量筒      D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．

11．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液
	B．	加热一定量KmnO4固体
	C．	向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
	D．	向一定量水中加入NaOH固体

10．按体积分数计算，空气中氮气占五分之四，氧气占五分之一；久置于空气中的澄清石灰水变浑浊，说明空气 中含有少量的二氧化碳；空气中的稀有气体所占比率虽然不大，但却有着重要的用途，如：①作保护气②制多种用途的电光源（举出一例）．

9．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．

现象	解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧．	b热水中白磷、试管中红磷都没有燃烧的原因是①热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触； ②温度未达到红磷的着火点．

【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】（1）实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；    乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲；（填“甲”或“乙”），理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
（2）根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是AB（填序号）；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是C（填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．

8．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．
（1）实验现象：
a点燃红磷迅速伸入集气瓶，实验现象是：发出黄光，冒出浓厚的白烟，生成白色固体b打开弹簧夹后的现象是：水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的五分之一
（2）化学反应文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）集气瓶里事先放水的原因①吸热降温减压；②吸收生成的五氧化二磷
（4）某同学在实验时发现进入集气瓶中水的体积小于五分之一，请帮助他分析原因红磷的量不足；装置的气密性不好；燃烧停止还没有冷却到室温后，打开止水夹．
（5）小明同学提出可以用蜡烛代替红磷完成上述实验，他的观点是否正确，原因是什么？

7．实验室配制的澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质，这说明空气中有二氧化碳，从冰箱中取出的杯子，放在空气中，一会儿，外壁有水珠，其原因是空气中含有水蒸气．

6．请根据下表回答有关问题：

序号	①	②	③	④
物质	硫酸	盐酸	熟石灰	纯碱
化学式	H2SO4	HCl	Ca（OH）2	Na2CO3

（1）胃酸的主要成分是②（填序号）．
（2）能使无色酚酞变红的是③④（填序号）．
（3）写出利用表中物质制取氢氧化钠的化学反应方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．