19．表中数据是固体甲在不同温度时的溶解度．现向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①～⑤：

资料：甲的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

25℃100g水$→_{37.2g}^{加入甲}$①$→_{4.2g}^{加入甲}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入甲}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤，下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②中甲的质量分数相等		B．	②和③中都有固体存在
	C．	③和⑤的溶液都是饱和溶液		D．	④和⑤中没有固体存在

18．如表是小赵同学用两种不同方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是

选项	待鉴别物质	方法和所加试剂
		方法一	方法二
A	稀HCl和稀H2SO4	滴加BaCl2溶液	加入酚酞试液
B	CaCO3和BaSO4	滴加稀HCl	加入足量水
C	稀HNO3和KOH溶液	用pH试纸检验	滴加CuSO4溶液
D	Ca（OH）2溶液和NaOH溶液	滴加K2CO3溶液	滴加FeCl3溶液

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如表所示（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“─”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为

	X	Y	Z	W
盐酸	√	─	─	√
Z的硝酸盐		√
W的硝酸盐	√		─

（　　）

A．

X＞Y＞W＞Z

B．

W＞X＞Y＞Z

C．

X＞W＞Y＞Z

D．

Y＞W＞Z＞X

16．实验室中久置的NaOH会因为吸收空气中的CO₂而变质．为了测定实验室中久置的NaOH的变质程度，先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，确定样品中NaOH的变质程度．若实验测得加入稀盐酸的质量与产生的CO₂气体的质量关系如图所示．请根据图象分析计算：
（1）样品中Na₂CO₃的质量为5.3g，NaOH的变质程度为33.3%．
（2）实验过程中与NaOH反应所用的稀盐酸的质量．
（3）根据“与NaOH反应所用的稀盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体．

15．某同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：

物质 导电性 状态	食盐NaCl	硝酸钾KNO3	蔗糖C12H22O11	氢氧化钠NaOH	硫酸铜CuSO4
固态	×	×	×	×	×
熔化状态	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）进一步查阅资料可知，电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动离子的结果．如氯化钠在水溶液里或熔化状态下能导电是产生了自由移动的Na⁺和Cl^-的结果，其过程用电离方程式表示为NaCl=Na⁺+Cl^-．若上述实验时烧杯中所盛的是硫酸铜溶液，则闭合开关后，烧杯中的自由移动的离子由b向a方向移动的是Cl^-．
（3）若上述实验中，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液，烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，烧杯中的实验现象是生成蓝色和白色混合沉淀，预测将观察到灯泡的亮度变化情况是先变暗直至熄灭后逐渐变亮．

14．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，直至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分与铜发生反应．
（2）小强测得反应前注射器内气体总体积为25mL，反应后注射器内气体总体积为22mL．由此可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是ABC．（填字母序号）
A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞B．读数时没有冷却至室温
C．加入铜丝量太少D．加入铜丝量太多
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．

13．甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，具有酸的通性．它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CO↑+H₂O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO来还原氧化铁，检验气体产物，并测定某氧化铁样品的纯度（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）②装置．
（2）用上述仪器或装置制取纯净干燥的CO来还原氧化铁，并检验气体产物，各仪器的接口连接顺序为（填字母）B接D、C接H、H接I，J接F．
（3）小组同学称量10.0g氧化铁样品加入玻璃管，测得样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为80%．
（4）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法点燃（用气球收集）．

12．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶质的溶解度变小		B．	单位体积内的OH-数目不变
	C．	溶质的质量分数变大		D．	溶液中溶质质量不变

11．2g硫粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表中所示：

	第一次	第二次	第三次
O2的质量（g）	1.5	2	3
SO2的质量（g）	3

（1）第一次实验中，参加反应的S、O₂、反应生成的SO₂三种物质的质量比为1：1：2
（2）第二次实验中，生成SO₂的质量为4g．
（3）下列关于三次实验生成的SO₂的质量大小比较正确的是CD（选填字母编号）．
A．第三次实验生成的SO₂质量最大
B．三次实验生成物SO₂的质量都是3g
C．第二次与第三次实验生成的SO₂质量相等
D．第二次与第三次实验生成的SO₂比第一次实验生成的SO₂质量大．

10．某同学设计了如图所示的实验，实验中用到的白磷、红磷和木炭都为足量．

（1）点燃甲图中的酒精灯，过一段时间看到白磷被引燃，玻璃管内充满大量的白烟，从理论上分析，甲装置的玻璃管内液面最终将上升至1处，（选填“1”、“2”、“3”或“4”）．
（2）点燃乙图中的红磷和木炭，待燃烧完毕，冷却至室温，打开乙图中C、D两处的弹簧夹子后，将看到的现象是进入A瓶的水的体积约是A瓶容积的$\frac{1}{5}$，烧杯中的水没有进入B瓶．
（3）点燃丙图中的红磷和木炭，待燃烧完毕，冷却至室温，打开丙图中C′、D′两处的弹簧夹子后，观察到与乙图实验不同的现象是烧杯中的水将进入A′、B′两瓶，但都达不到容积的$\frac{1}{5}$．