1．下列实验中一般没有明显放热现象的是（　　）

A．

生石灰与水混合

B．

烧碱溶于水

C．

浓硫酸稀释

D．

熟石灰溶于水

20．饮用天然水时，为了防止水中的微生物造成疾病传播，需将天然水处理之后方可饮用．常用的处理措施有：①加热煮沸②过滤③杀菌④自然沉降，合理的处理顺序是（　　）

A．

③①②④

B．

④①②③

C．

④②③①

D．

③①④②

19．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	治疗胃酸过多     2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    复分解反应
	B．	空气中氧气含量测定    4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5              氧化反应
	C．	实验室用双氧水制氧气    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑          分解反应
	D．	用一氧化碳冶铁          3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2       置换反应

18．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）（此题做对奖励4分） 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①能够把氧气完全消耗；②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．

17．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）H₂、CO₂、O₂可用如图中的同一种装置来制取，该装置是B（填序号，下同），它们都可以用该装置制取的依据是固体与液体在常温下就能进行；其中有一种气体可用A、B两种装置制取，写出用A装置制取该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体（主要含氢氧化钠）共热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钠和水．常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．写出该反应的化学方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；制取NH3应该选择的发生装置是A，若用F装置收集NH3，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

16．有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中一部分转化成了碳酸钠．现在用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6克该药品，溶于200mL水中，然后慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全，求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得的溶液中溶质质量和溶液的质量；
（3）所得的溶液中再加入多少毫升水才能配成10%的氢氧化钠溶液？

15．特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放人盛有20 毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放人试管，加人一定量的稀盐酸（稀硫酸或稀H₂SO₄或稀HCl） 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】
Cu（OH）₂的起始分解温度约66℃．
【实验反思】
至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：（1）控制实验的初始温度；（2）放入的金属钠需适量；（3）硫酸铜溶液用量不能太少．

14．测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为10g
（2）写出上述反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{98}{9.8g}$
（4）该黄铜中铜的质量分数为35%
（5）将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为10%
（6）若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu₂S70%的辉铜矿的质量为254t．

13．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子及图1仪器：

（1）若补充仪器酒精灯，①酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_②2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有①石灰水．
②请连接A、B，并将图2装置图补充完整；
③B中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊；
④产生上述现象是因为锥形瓶内发生反应，使瓶中气体增多、压强变大、大于外界压强，在压强差的作用下，气体导入B中．

12．首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多．请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以是B；（在A．B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为化学能转化为机械能；
（3）会飞的汽车中许多电线为铜制的，铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应方程式为①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应后氮元素的化合价为②+5；+4．．