20．实验室常利用如图所示装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯．
（2）以上A（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此时从导管c逸出的气体主要是CO．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是CO₂，反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，欲收集该气体，应选择的装置是E（填字母），验满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭说明收集满了．

19．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
 方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
  该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
 ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
 ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配置的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气和防止氧气溶于氢氧化钠溶液．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法取适量氢氧化钠稀溶液于试管中，滴加适量的酚酞试液，随后向氢氧化钠溶液中加入氢氧化钠固体，并且用玻璃棒不断搅拌
②观察到的现象酚酞试液变红色，随后红色变成无色
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃（如表）

编号	盐酸	NaOH溶液	△t℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示的装置完成了实验．则该同学根据U型管中出现液面差判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

18．有一种工来废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥，某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需要加入的物质是过量铁粉，分离所得混合物的方法是过滤．
（2）步骤③中需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

17．利用化学反应2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH可实现氢气的存储：
（1）计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量；
（2）NaH中氢元素的化合价是-1；
（3）NaH中阳离子的结构示意图为．

16．用化学用语填空：
（1）金刚石C；
（2）2个氮气分子2N₂；
（3）2个硫酸根离子2SO₄^2-；
（4）硫酸亚铁FeSO₄；
（5）+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$；
（6）Fe³⁺和OH^-构成的氢氧化铁Fe（OH）₃．

15．在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO₂，下列说法不正确的是（　　）
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO₂，硝酸银溶液遇HCl有白色固体，浓硫酸吸水．

	A．	①中可用稀硫酸代替稀盐酸
	B．	③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不昆有HCl气体
	C．	④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
	D．	将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2

14．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	硫	铜	铁
元素符号	H	C	O	S	Cu	Fe

（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是H₂O．
（2）若某气体可与人的血红蛋白结合，使人中毒，该气体是CO．
（3）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是C、H．
（4）若某元素组成的单质及其氧化物，均能和X发生化合反应生成同一种物质．相关反应的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）将铁丝插入一种蓝色溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变为浅绿色．该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

13．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO₂的排放，减弱SO₂对空气的污染，燃烧时生石灰吸收SO₃的化学方程式如下：
2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄
（1）在上述反应方程式中的各物质，属于金属氧化物的是氧化钙．
（2）煤燃烧会排放CO₂、SO₂、CO等，其中有刺激性气味的是SO₂．
（3）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是增大与氧气的接触面积，燃烧充分．
（4）若煤厂一次共加入生石灰7t．则理论上最多可吸收SO₂的质量是多少？（写出计算过程）

12．工业上有如图工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答：

（1）燃烧石灰石发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）加入试剂①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
（3）生产过程中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺可循环使用的物质是H₂O、CO₂（填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物．

11．除去CO₂中混有少量CO的方法是（　　）

	A．	将混合气体点燃
	B．	将混合气体通过澄清的石灰水
	C．	将混合气体通过灼热的氧化铜
	D．	将混合气体从一个容器倾倒另一个容器中