20．化学与生活息息相关，下列说法中，不合理的是（　　）

	A．	室内洒水可防止煤气中毒		B．	稀有气体可用作电光源
	C．	医用酒精可用于杀菌消毒		D．	干冰可用作环保制冷剂

19．加强对空气质量的监测，有利于保护空气．下列物质中不属于空气污染物的是（　　）

A．

PM2.5

B．

C02

C．

SO2

D．

NO2

18．图甲所示是医院给病人输液用的一次性输液恒温器，化学兴趣小组的同学对其进行了一系列探究活动，请你一起参与他们的探究活动．

探究Ⅰ恒温器的发热原理是什么？
小组同学查阅“使用说明书”（如图乙所示），经讨论一致认为一次性输液恒温器主要是通过铁的锈蚀反应产生热量的．请写出铁锈蚀的条件与水和氧气同时接触．
探究Ⅱ活性炭和氯化钠的作用是什么？
[猜想假设]活性炭、氯化钠均可加快铁的锈蚀，使其在短时间内放出较多热量．
[设计方案并实验]取一定质量的铁粉与水混合均匀，然后平均分成A、B、C、D四份，分别放入洁净的烧杯中，按如下方案在空气中进行实验，并记录实验现象．请填写表中空白：

	A	B	C	D
实验方案	铁粉和水的混合物	在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭，混匀后静置	在铁粉和水的混合物中加入ag氯化钠，混匀后静置	在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭和ag氯化钠，混匀后静置
实验现象	铁粉较慢锈蚀	铁粉较快锈蚀	铁粉较快锈蚀	铁粉很快锈蚀

[分析讨论]将实验A与B、实验A与C进行对比，得出活性炭和氯化钠均可加快铁的锈蚀；将实验D与实验BC（填字母序号）进行对比，得出活性炭和氯化钠同时存在时铁的锈蚀速度更快．
探究Ⅲ使用后恒温器内物质的主要成分是什么？
[实物观察]使用后恒温器内的物质是黑褐色粉末（如图丙所示）
[查阅并分析]通过查阅资料，并根据恒温器的发热原理，大家认为黑褐色粉末中一定含有氧化铁、铁的氢氧化物（能与酸反应）和氯化钠．
[提出问题]使用后恒温器内的黑褐色粉末除氧化铁、铁的氢氧化物和氯化钠外，还有什么物质？
[假设猜想]猜想一：还含有炭粉；猜想二：还含有活性炭；猜想三：还含有活性炭和碳粉．
[设计方案并实验]取黑褐色粉末于洁净的试管中，加足量稀硫酸．观察到的现象有：
（1）有气泡产生，（2）有固体剩余．证明猜想三正确．写出产生现象（1）的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
[反思拓展]一次性输液恒温器利用铁的缓慢氧化为人类提供了热量，由此可见，人们在生产和生活中可以利用化学反应放出的能量，请再举一例煤燃烧．

17．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
Ⅰ、甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
Ⅱ、乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质．
Ⅲ、丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和可燃性气体．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想Ⅱ成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想Ⅲ成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立．经过进一步分析，丁同学认为乙同学实验结论不一定成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成氢气．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立．

16．实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一种．首先可以直接判断出A为硫酸铜溶液，理由是硫酸铜溶液显蓝色，其它溶液显无色．实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：
实验中观察到：A、B混合产生蓝色沉淀、A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象．由此判断：D为硫酸溶液，A与C反应方程式为BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．A与E能否发生化学反应？理由是不能发生复分解反应；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．

15．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图1），完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）请帮小明补充完整性质2箭头上方的反应物质是某些非金属氧化物（填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）．
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH^-（填化学符号）．
（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有氯离子、钠离子．

14．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N₂不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．
（1）该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和放入Ⅰ中的样品的质量．
（2）充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则反应前应取用10%的氢氧化钠溶液的质量是8g．

13．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO^3-、OH^-．若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）

	A．	K+和OH-来自同一工厂		B．	Cu2+和K+来自同一工厂
	C．	OH-和Cu2+来自同一工厂		D．	H+和K+来自同一工厂

12．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（　　）

	A．	滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
	B．	滤出的不溶物中一定含有Cu肯定没有铁
	C．	滤液中一定不含有CuSO4
	D．	滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

11．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．[反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]．计算：
（1）该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．
（2）小林家麦地土壤需补充钾元素19.5kg，氮元素21.4kg．则小林需购买硝酸钾（KNO₃）、96%硫酸铵各多少千克？（计算结果精确到0.1kg）