11．几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在．该试管中的黑色固体物质是什么？
【提出猜想】甲同学：木炭．
乙同学：氧化铜．
丙同学：木炭和氧化铜．
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；
CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
【实验设计】方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象．
【实验分析】（1）他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明甲同学的猜想正确．若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明乙同学的猜想正确．若出现的现象是试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：

实验现象	实验结论
黑色固体红热并逐渐减少，最后消失	该黑色固体是木炭． 反应的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2

10．某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W₁，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W₂，结果W₁＞W₂，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合 （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W₁＞W₂的原因是（装置不漏气）反应生成的H₂密度较小，有向上的浮力．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①③④⑥，一定改变的是⑤．
①原子的数目    ②分子的数目    ③元素的种类
④物质的总质量    ⑤物质的种类   ⑥原子的种类．

9．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室制取CO₂的反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
检验收集的气体是否是二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda．
（填写选项序号）．   a．烘干      b．溶解        c．过滤        d．洗涤
（4）在实验室制取CO₂的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可控制反应的发生与停止．

（5）实验室通过多种反应可以得到NH₃（极易溶于水，密度比空气小），例如：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，则制取NH₃应选A做发生装置，应选E做收集装置．

8．下列物质在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示下面转化的化学反应，并写出基本反应类型（反应基本类型填“化合”或“分解”）
CO$\stackrel{①}{←}$C$\stackrel{②}{→}$ CO₂ $\stackrel{③}{←}$CaCO₃
①2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、化合反应；
②C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、化合反应；
③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、复分解反应．

7．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）碳原子的结构示意为 ，碳原子的核电荷数为6．
（2）碳的单质有多种，具有下列如图1结构的碳单质中，由分子构成是C．

（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO₂（填化学式）的排放量．
（4）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（5）温室效应是由CO₂引起的，为了缓解温室效应，以下建议可行的是ACD（填字母）．
A、开发太阳能、风能等新型能源   B、禁止使用煤等矿物燃料
C、提倡植树造林，禁止乱砍滥伐   D、免赠贺卡，双面使用纸张．

6．“假酒中毒”事件时有发生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人．
（1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH₃OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡．甲醇的工业制法为X+2H₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$CH₃OH，则X的化学式为CO，你判断的依据是反应前后原子的种类、数目不变．
（2）工业酒精的主要成分是乙醇（C₂H₅OH），乙醇是一种重要的化工原料．请写出乙醇作燃料燃烧时生成CO₂和H₂O的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

5．选择以下物质的序号填空：①金刚石；②石墨；③木炭；④活性炭；⑤干冰．可用于防毒面具中吸咐毒气的是④，可用于装在钻探机的钻头上的是①，可用作电极的是②，用于人工降雨的是⑤．

4．用化学符号填空：
（1）2个铁离子2Fe³⁺；（2）8个二氧化氮分子8NO₂；
（3）n个氢原子nH；（4）水中氧元素的化合价为负2价H₂$\stackrel{-2}{O}$．

3．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止．
（2）B装置的作用是除去水蒸气，C装置中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
（3）补充D装置装氢氧化钠固体的球形管（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表述】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓慢鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．

2．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有试管（酒精灯）（填一种）．反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰是反应的催化剂．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前的操作是检验装置的气密性．
（3）用B装置还可以制备的气体是二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体发生装置中的E（填装置序号），理由是集气瓶底部要留少量水．