1．下列各组的物质中，按混合物、化合物、单质排列的是（　　）

	A．	空气、煤、金刚石		B．	石灰石、酒精、氧气、
	C．	生石灰、石灰水、金属汞		D．	纯净的盐酸、食盐水、干冰

20．下列物质的用途中不正确的（　　）

	A．	稀有气体用于霓虹灯		B．	焦炭用于净水
	C．	氮气用于保存食品		D．	氧气用于医疗急救

19．如图所示有关粒子结构示意图的说法不正确的是（　　）

	A．	①和②化学性质相似		B．	②和⑤属于同一周期的原子
	C．	①③④具有相对稳定结构		D．	①④⑤⑥属于非金属元素的原子

18．图片中不属于化学对人类贡献的是（　　）

A．

改良水稻品种

B．

合成药物

C．

合成新材料

D．

制作化学肥料

17．我省水产资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料． 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸，对环境会造成严重污染．下图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）已知甲壳素的化学式为（C₈H₁₃NO₅）n，它由4种元素组成
（2）取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？
（3）某工厂每天排放质量分数为4%的废盐酸5吨，问要完全中和这些废盐酸需氢氧化钠多少千克？（计算结果精确到0.01千克）

16．某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行拦截，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内．请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性．
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末可能是什么？（并说出理由）氢氧化钙，氢氧化钙价格较低，属于碱，能够中和稀盐酸．
（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测．取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是C．
A．溶液一定呈酸性          B．白色粉末与盐酸恰好完全反应
C．白色粉末一定没有残留    D．盐酸一定没有残留．

15．某同学用氯化钠固体和蒸馏水配制氯化钠溶液．他往95毫升水（密度为1g/cm³）中加入5克氯化钠固体，配制成了实验需要的溶液，把溶液全部装入试剂瓶后，贴上标签．该标签的书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用．他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A、B、C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A、B、C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是③（填序号）．
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的体积应相同．
（3）组内有同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是三种茶叶泡出液的体积相同．
（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一段时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是水垢中的物质能和显酸性的物质反应．

13．如图是一些常见水果或食物的近似pH值，其中呈酸性且最弱的是（　　）

A．

苹果

B．

菠萝

C．

柿子

D．

番茄酱

12．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】
根据流程如图1所示回答问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为：CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示．
根据上述事实，回答下列问题：
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（2）400℃～500℃之间发生反应的化学方程式是CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；700℃时剩余固体的成分是CaCO₃和CaO．