2．下列关于酸雨的说法正确的是（　　）

	A．	酸雨的pH＜7		B．	酸雨主要是由SO2和NO2引起的
	C．	酸雨的pH＞7		D．	酸雨的pH＞5.6

1．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

方案	（1）	（2）	（3）
实验操作
现象	溶液变为蓝色	澄清石灰水变浑浊	红色褪为无色
结论或解释	氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色	氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O	氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．．
溶液最终变红色乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是AB．（填序号）

A．溶液质量逐渐增大        
B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．

9．初中化学学习存在许多“二角”关系．A、B、C都是初中常见的物质，其转化关系如图所示．
①如果A、B物质元素组成相同，且C是能使带火星的木条复燃的气体，则B→C的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②如果A、B、C三种物质都含有碳元素，且B、C物质元素组成相同，则AC，BCO，CCO₂（合理即可）（填化学式）．
③如果A、B、C均含有相同的金属元素，B是生活中常见的干燥剂，A是难溶性的碳酸盐，写出A的一种用途作建筑材料等（合理即可）．

8．为了测定某蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学进行了如下实验：称取10g洁净干燥的蛋壳碎屑放在烧杯里，然后加人足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应，气体全部逸出）（1）反应中生成二氧化碳的质量是多少？
（2）10g蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

7．判断下列物质之间能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由．
（1）氧化铜与稀硫酸H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（2）稀盐酸与碳酸钠溶液Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）氢氧化钙与碳酸钠溶液Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）氢氧化铁与稀盐酸Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

6．下列关于NaOH和Ca（OH）₂的说法错误的是（　　）

	A．	都是白色固体		B．	都易溶于水
	C．	水溶液都能与CO2反应		D．	水溶液都有腐蚀性

5．氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂．也能与空气中的二氧化碳反应从而变质．为了检验其是否变质，可取少量样品放入试管中，加水溶解，然后加入一种酸如稀盐酸，若变质可观察到有气泡产生的现象．

4．完成下列反应的化学方程式．
（1）碳酸钙和盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）镁和稀硫酸Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（3）氢氧化钙和碳酸钠溶液Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

3．某兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石样品的烧杯中逐渐加人稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸73g，称量烧杯里剩余物质质量为81.1g（大理石中的杂质不与盐酸反应）．请根据题意计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是80%．

2．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）．计算：
①生成气体的质量4.4g；
②贝壳中碳酸钙的质量分数．