10．某固体物质由NaOH和MgCl₂组成，取一定量的该混合物溶于水后有沉淀产生，向所得悬浊液中滴加10%的盐酸，测得沉淀的质量（y）和加入盐酸的质量（x）有如图所示的关系．求：
（1）混合物溶于水产生沉淀的质量（a）；
（2）所取混合物的总质量．

9．在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是科学学习重要的学习方法．如图是初中常见化学概念之间的相互关系．

（1）写出A、B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例各写出一种代表物质的化学式H₂SO₄；NaOH；Na₂SO₄或Na₂SO₃．
（2）NaHSO₄是硫酸的酸式盐，NaHSO₄的溶液具有酸性．写出NaHSO₄与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式NaOH+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O；2NaHSO₄+Na₂SO₃=2Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

8．某气体可能含有H₂、N₂、CO、CH₄中的一种或两种．该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液，发现无水硫酸铜变蓝色，氢氧化钠溶液的质量增加，则该气体成分不可能是（　　）

A．

CO和CH4

B．

H2和N2

C．

CH4

D．

H2和CO

7．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是（　　）
①有蓝色晶体析出  
②饱和溶液总质量不变  
③饱和溶液中溶质质量减少 
④饱和溶液中溶剂质量减少 
⑤饱和溶液的溶质质量分数减小  
⑥饱和溶液的溶质质量分数不变．

A．

①③④⑥

B．

①③④⑤

C．

①②⑥

D．

①⑤

6．下列制取物质的设计中，可能实现的是（　　）
①CaCO₃$\stackrel{煅烧}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液，过滤}{→}$NaOH溶液
②Cu$\stackrel{O_{2}，△}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{NaOH溶液，过滤}{→}$Cu（OH）₂沉淀
③KMnO₄$\stackrel{△}{→}$O₂$\stackrel{S，点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
④Ba（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl₂$\stackrel{通入CO_{2}}{→}$BaCO₃沉淀．

A．

全部

B．

①②③

C．

②④

D．

①②

5．用适当的化学用语填空：2个氧分子2O₂；镁离子Mg²⁺；氧化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O；+6价硫元素氧化物的化学式SO₃．

4．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（　　）

A．

16：9

B．

23：9

C．

32：9

D．

46：9

3．19世纪末，英国科学家雷利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：
实验一：从空气中分离出的氮气

实　　验　　步　　骤	解释或结论
（1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸	通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的二氧化碳气体．
（2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气． （雷利提醒你：反应不能生成新气体）	除尽空气中氧气的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（3）收集剩余气体，并测定其密度	密度为1.2572克/升

实验二：加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气，测得生成的纯氮气的密度为1.250g/L．雷利经过多次严密的实验，发现了两种方法测得的氮气密度均有微小差异，请你分析存在这种差异的原因是因为空气中还含有少量的稀有气体（或惰性气体）．

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．为了检验某钢材样品中铁的含量，需要把浓硫酸稀释为稀硫酸．根据计算回答下列问题：
（1）要将100g这种浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？
（2）将2g某钢铁样品加入足量稀释后的5%的稀硫酸中放出0.06g的气体，此钢铁样品中含铁的质量分数是多少？

1．研究性学习小组进行“影响过氧化氢生成O₂快慢的有关因素”的课题探究．以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢分解生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同浓度和体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，其中一瓶内反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，A处采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
[实验1]50mL6%的双氧水加入1g红砖粉，收集一瓶氧气时间为152s．
[实验2]50mL6%的双氧水加入1g二氧化锰，收集一瓶氧气时间为35s．
【结论】探究过程得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验验证的是质量和化学性质．