10．如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（　　）

	A．	溶解度随温度的变化值B大于A
	B．	t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B
	C．	t2℃时，B物质的溶解度大于t2℃时A物质的溶解度
	D．	t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数不相等

9．随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用．已知某种核原料的原子核含有1个质子，2个中子，那么（　　）

	A．	由该原子核形成的单质的相对质量为6
	B．	该元素是金属元素
	C．	该原子核外有3个电子
	D．	该原子核带2个单位的正电荷

8．每年的3月22日为“世界水日”，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护，2012年的主题是：“水与粮食安全”．下列有关水的知识，其中不正确的是（　　）

	A．	水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物
	B．	酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
	C．	水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮
	D．	pH=0的水溶液，是中性的溶液

7．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要，如图中操作正确的（　　）

A．

闻气体气味

B．

取用块状固体

C．

滴加液体

D．

稀释浓硫酸

6．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图所示的“吸金球”，“吸金球”是装有一些“吸金”物质的纱袋，使用时只要把“吸金球”浸入电镀液，过一会提起来，就能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中用于“吸金”物质可能是（　　）

	A．	磁石（主要成分是Fe3O4）		B．	铁屑（Fe）
	C．	胆矾（CuSO4•5H2O）		D．	活性炭（C）

5．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪两种情形说明两者怡好完全中和？（　　）

	A．	滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
	B．	滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
	C．	测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
	D．	滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

4．请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为a、d、c、b（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．③检查装置的气密性．④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作中的先后顺序是③②④①．
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是ABD（填字母）．
A．装置的气密性不够好　　　　　　　　
B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
（4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验，将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为$\frac{2M}{8.99V×1{0}^{-5}}$（填表达式）．

3．因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质．
（1）小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢？小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应中，实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-则是“旁观者”，并没有参加反应．小明得出Na⁺、Cl^-并没有参加反应的理由是：碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水．
②小明准备用画图的方法：在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号，来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质，请你在答题卡对应的图中，与小明一起完成学习任务：

（2）小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀．
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小华先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
甲：滤液中只含氢氧化钠　　　　　　　　乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙　　　　丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
请指出哪种假设不合理，并说明理由：乙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
③接着，小华继续进行了如表探究：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中， 再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，老师的评判理由是：若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应．

2．小红学习了元素周期表的相关知识后，对教材中“元素周期表也可以竖着（按族）读，每一竖列中元素的化学性质都很相似”这个说法产生了兴趣，她和同学们进行如下探究：
【提出问题】查阅元素周期表后发现钙元素和镁元素同在一个竖列里，她已经知道氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，她通过实验来探究不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红：将适量氢氧化镁分别加入到盛有冷水和热水的烧杯中，搅拌并分别向两烧杯中滴加酚酞试液，发现盛冷水的烧杯中酚酞试液没有变红，盛热水的烧杯中酚酞试液变红，但放置后红色又消失了．盛热水的烧杯中酚酞试液变红、放置后红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】甲同学认为可能是放入热水中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．小红则认为可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】①小红认为甲同学的猜想不正确，请你阐述固体氢氧化镁不能使酚酞试液变色的原因：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH^-离子，不能使酚酞试液变红；②乙同学认为上述酚酞试液变红、放置后红色又消失的现象还可能是由其他因素引起的．
【实验验证】①乙同学设计了下列实验，请写出他的设计目的：

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油	证明隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关．

②小红设计了下列对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整：

实验方法及可能观察到的现象		结论
取A、B两支试管，都加入等质量的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞．	对A试管的操作及可观察到的现象温度保持不变；红色没褪去；	红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关
	对B试管的操作及可观察到的现象自然冷却；红色褪去．

1．衢州江郎山作为浙江省第一个世界遗产提名地，与国内其它5个丹霞地貌一起，在2010年8月被正式列入（世界遗产名录），“中国丹霞”其红色砂砾岩由石灰岩、石膏（主要成分硫酸钙）、氢氧化铁等成分组成．
（1）石灰岩是一种比较坚硬的岩石，主要成分是碳酸钙．碳酸钙中含有的阳离子是Ca²⁺（用化学符号表示）；原子通过得失电子可形成阴、阳离子．
（2）石膏的主要成分是硫酸钙，生石膏的化学式是CaSO₄•2H₂O，生石膏中硫元素的化合价是+6．
（3）岩石呈红色是含氢氧化铁所致．氢氧化铁是一种不溶于水的碱，稀硫酸可溶解氢氧化铁，稀硫酸中含有的粒子有H⁺、SO₄^2-、H₂O（用化学符号表示）．