11．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　）

A．

Fe（NO3）2

B．

Cu（NO3）2

C．

AgNO3

D．

Fe（NO3）3

10．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	3.2	3	待测	3.2

	A．	该反应是分解反应
	B．	Y可能是催化剂
	C．	反应后Z物质的质量为86.4g
	D．	W和Z两种物质变化的质量比为32：36

9．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用右图所示装置进行实验．试回答：

（1）为了检验二氧化碳是否已除净，装置B中盛放的试剂是澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）．
（2）当观察到C中的黑色物质变红，且D中的澄清石灰水变混浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，应在D装置的排气管口采取的措施是将尾气点燃（或用气球收集）．

8．钙是维持人体正常功能所必需的元素．图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分．
请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：
（1）一个葡萄糖酸钙分子共有49个原子；
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比是12：22：14：1；
（3）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为11：112；
（4）葡萄糖酸钙的化学式量是430；
（5）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
（6）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是0.56g（计算结果精确至0.01g）．

7．根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）图1中除了砝码和金属块位置放反了，还有一处明显错误是用手拿砝码；称量前需要调节天平，游码归零，如发现横梁指针向左偏，此时应将平衡螺母向右调（填“左”或“右”）；若左盘中的砝码及游码指示位置如图所示，则金属块的质量为42.6g．
（2）指出图2中两处错误①胶头滴管伸入量筒内；②仰视读数；如量取42mL水，应选择50mL量筒（填“50mL”或“100mL”）．
（3）小亮同学用图3所示方法检查该装置气密性，他没有看到导管口有气泡冒出，因此判断该装置漏气，你认为他的判断不（填“是”或“不”）合理，说明理由长颈漏斗下端没有封住，用手捂住锥形瓶，受热后气体膨胀，气体会沿长颈漏斗逸出，导致看不到导气管口有气泡．
（4）改正图4中两处错误①试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯外焰加热．

6．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．
（1）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同．按照目前你所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是①②③（填数字序号）．
（2）1897年汤姆森发现电子并提出类似“葡萄干布丁”的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，如图I所示，汤姆森原子结构模型的缺陷是没有发现带正电荷的原子核．
（3）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验．他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔（如图Ⅱ所示）时发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了金原子中有相对较大的空间，原子不是一个实心球体；
②少部分α粒子改变原来的方向，原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到排斥而稍稍改变了运动方向；
③极少数的α粒子被反弹了回来，说明了α粒子撞击到带有同种电荷且质量大体积小的粒子．

（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？科学是不断发展的，或科学发展的道路是曲折的；或任何一种科学理论都有其局限性等等，合理即可．

5．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：

（1）地壳中含量居第二位的非金属元素符号是Si，仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的名称书写有错误，其正确的元素名称是碳．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子，所以化合价表现为+3价，其与硫酸根（$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$）形成的化合物的化学式为A1₂（SO₄）₃．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）．
A．各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．

4．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：

（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填分子；
（2）金属铁是由铁原子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的，氧化镁是由离子构成的（同上）；
（3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
当a=10时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是阳离子（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为O^2-；
（4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标．一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经．试从原子的角度解释汞进入空气的原因是因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，节能灯管破碎后，汞原子就会不断运动到空气中．

3．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．
（1）请用化学用语填空：
①两个氢原子2H；②3个碳酸根离子3CO₃^2-；③二氧化碳CO₂．
（2）判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca²⁺  ②NO₂  ③2NO  ④$\stackrel{+2}{Mg}$O  ⑤2OH^-
I．表示分子个数的是③；
Ⅱ．表示一个离子所带电荷数的是①；
Ⅲ．表示元素化合价的是④；
Ⅳ．表示一个分子中所含原子个数的是②．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学变化中分子、原子不能再分
	B．	不同元素间最本质的区别是电子数不同
	C．	相同元素组成物质一定是纯净物
	D．	分子、原子、离子都可以直接构成物质