1．下列关于实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	B．	在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体
	C．	向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊
	D．	向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生

20．氢氧化钠溶液和石灰水都能和二氧化碳反应，若要检验二氧化碳，则应选择石灰水，理由是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．若吸收二氧化碳，则选择氢氧化钠溶液比较合适，理由是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等质量的水中溶解的氢氧化钠多，吸收效果好．

19．黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．

实验步骤	①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重	②待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g	烧杯和其中混合物的质量为199.6g

（1）反应产生氢气的质量是0.4g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

18．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗、b锥形瓶．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母，下同）A，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止防止水槽中的水倒流回试管，引起试管的破裂． 
（3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是控制反应的发生和停止．该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是A，若要收集较纯的甲烷，可选择D、E、F中的D．若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为（填“a”或“b”）b．

17．如图A～G是初中化学常见的物质，其中A、H为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，M是无色液体，请根据如图回答问题：
（1）A的化学式为Fe₂O₃；D的化学式为CO₂．
（2）反应②的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）反应③的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）反应④的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

16．甲烷、乙醇和氢气都是常见的燃料．
（1）上述三种物质中，属于化石燃料的是甲烷．
（2）乙醇的化学式为C₂H₅OH．
（3）将甲烷点燃，用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯壁上有水珠生成，由此可证明甲烷中含有氢元素．甲烷完全燃烧的化学反应方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；．
（4）使用氢气作燃料最突出的优点是（用化学方程式表示）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

15．纯净的过氧化氢在常温下是淡蓝色的液体，可任意比例与水混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．
（1）关于过氧化氢和水，下列叙述正确的是（填字母）AC．
A．组成元素的种类相同    
B．过氧化氢分子中含有氧气，水分子中不含氧气
C．都是氧化物             
D．都含有氧分子
（2）实验室常用二氧化锰和双氧水制取氧气，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

14．分别将硫在空气和氧气中燃烧．
（1）硫在氧气里燃烧的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．该反应的基本类型是化合反应．
（2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．

13．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D中属于同种元素粒子的是 （填字母）AB．
（2）A、B、C、D四种粒子中，属于阴离子的是（填字母）C．
（3）D是中性粒子，x的数值=8．

12．根据下表信息，完成表中空格：

化学符号	2K	2N2	Mg2+	Al（OH）3
符号的意义	2个钾原子	2个氮分子	镁离子	氢氧化铝