11．A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．

请回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：BCuO；IFeSO₄
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③（填序号）．
（3）写出反应②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

10．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验，请你与他一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】
猜想I：全部是CH₄；　　　　
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO₂的混合气体；　　
猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合气体．
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．
（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的②　（填序号）“注水装置”．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有CO₂气体．
（3）装置C作用是除去气体中的CO₂．
（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想I、Ⅱ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是气体通过B、C装置时，会带入水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置．
（5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想Ⅳ”成立．

9．英国伦敦大学教授P•路卡斯先生在某中学上了一节公开课，指导学生做了下述实验，实验装置如下（指示剂为麝香酚蓝，其变色范围是pH为6.0呈黄色，pH为=7.0呈绿色，pH为=7.6呈蓝色）结果如下，试分析：

试管编号	A	B	C	D
实验开始时的指示剂颜色	黄	黄	绿	绿
实验开始后的指示剂颜色	绿	黄	黄	绿

（1）本实验主要验证了植物的哪两个生理过程：光合作用和呼吸作用．
（2）直接导致C试管溶液的pH发生变化的化学方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）B和D试管在该实验中起对比作用．

8．现有含铁的质量分数为50%的赤铁矿1000吨，可制得 含铁96%的生铁520.8吨（保留一位小数）．

7．葡萄糖酸锌的化学式为（C₁₂H₂₂O₁₄Zn），其中中原子量为Zn-65  C-12  H-1    O-16．请计算：葡萄糖酸锌的相对分子质量？各元素的质量比？一个葡萄糖酸锌分子中各元素的原子个数比？葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数？

6．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是：用酒精灯难以让碳酸钙完全分解．
（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

5．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）碳酸氢铵属化学肥料中的B （填字母）：
A．钾肥     B．氮肥     C．磷肥      D．复合肥
（2）碳酸氢铵应具有的性质是AC（填字母）：
A．易溶于水     B．有挥发性    C．受热易分解
（3）碳酸氢铵与熟石灰反应的方程式为
NH₄HCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2X+NH₃↑，则X的化学式是H₂O；
施用该类肥料时，要避免与碱性（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．
（4）经计算，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%，则该化肥中碳酸氢铵的质量分数为90.4%（计算结果精确到0.1%）

4．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管加热至质量不再变化为止．事先查阅资料得知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示，请填写表格：

反应中产生氧气的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量分数
4.8g	12.25g	76.6%

【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离．请计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数．（过滤中水的损失不计）8.5%．

3．人体内主要的供能物质是糖类，当人在剧烈运动时因氧气不足，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C₃H₆O₃），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．试写出该反应的化学方程式C₃H₆O₃+3O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3H₂O+3CO₂．

2．从某些方面来看，氨和水相当，NH₄⁺和H₃O⁺（常写成H^十）相当，NH₂^-和OH^-相当，NH^2-和O^2-相当．
（1）已知在液氨中能发生下列反应：NH₄Cl+KNH₂═KCl+2NH₃↑．试写出能在水溶液中发生的与上面这个反应相当的反应方式程式HCl+KOH═KCl+H₂O．
（2）完成并配平下列反应方程式（R为金属）．
①R+2NH₃═R（NH₂）₂+H₂↑．
②R（NH₂）₂受热分解：R（NH₂）₂=RNH+NH₃↑．