2．为了测定某纯碱样品中纯碱的含量（杂质为氯化钠和碳酸氢钠），化学兴趣小组迸行了如图所示实验：
（1）写出实验中发生复分解反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根据已知条件列出求解碳酸氢钠质量的比例式$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$；
（3）实验中加入氯化钙溶液的溶质的质量分数为11.1%；
（4）纯碱样品中纯碱的质量分数为74.2%；
（5）实验最终所得的溶液中溶质的质量分数为7.1%；
（6）如图溶质的质量分数为33.3%的氯化钙溶液配制实验所需的氯化钙溶液，则所需的33.3%氯化钙溶液的质量和加入水的质量比为1：2．

1．如图甲中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口与侧口不漏气）．将图甲的装置在托盘天平上称量，质量为W1g．根据实验现象填写下列空白．

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图乙），反应结束后，再将其称量，质量为W2g，若不考虑浮力，则W1与W2的关系是相等．
（2）将30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气），打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样的方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶内温度升高（填“不变”“降低”或“升高”）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状，写出此时发生反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

20．A-G是初中化学常见的物质，它们相互转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．已知G为人体中含量最多的物质．且与A、D同类，F为蓝色溶液．
（1）F的化学式为CuSO₄；
（2）B-C反应的现象是有气泡产生；
（3）图中没有出现的物质类别是A；
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐．

19．下列相关事实用微粒的观点解释正确的是（　　）

选项	事　　　实	解　　释
A	食盐在水中消失不见	氯化钠分子分散到水分子中
B	水蒸发为水蒸气，所占体积增大	水分子的体积随温度的升高而增大
C	二氧化碳为无毒而一氧化碳有毒	构成物质的分子不同
D	盐酸能导电	在水中会解离出自由移动的氢离子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．碘元素是甲状腺所含的重要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，因此人们在日常生活中会常食用含碘的食物．下列食物含碘量最低的是（　　）

A．

土豆丝

B．

海蜇

C．

海带

D．

海参

17．如图中A-F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A（部分生成物已略去）．
（1）E的化学式为NaOH，俗名为烧碱．
（2）用F在实验室制取A的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B→D反应的属于吸热反应（填“吸热”或“放热”），D的用途有中和酸性土壤．
（4）写出C+D→E+F的基本反应类型是复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）A-F中还能相互反应的两种物质是（用字母表示）AD，AE．

16．研究物质的化学变化，常要涉及量的计算．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入4%的氢氧化钠溶液20g，滴入2-3滴酚酞指示剂后，溶液呈红色；
②另取5%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在刚好滴入最后一滴盐酸，溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中指示剂酚酞的作用是观察氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应；
（2）计算出这时共用去5%的稀盐酸的质量是多少？

15．把含锌元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的氯化锌质量分数最小的是（　　）

A．

单质锌

B．

氧化锌

C．

氢氧化锌

D．

碳酸锌

14．下列图示中的实验操作正确的是（　　）

	A．	倾倒盐酸		B．	加热水
	C．	氢气还原氧化铜		D．	测定溶液pH

13．固体物质X在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质X在水中的溶解度为mg
	B．	物质X在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
	C．	在t2℃时，物质X在水中与在乙醇中的溶解度相同
	D．	将t1℃时物质X的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出