6．如图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）仪器②名称|漏斗；
（2）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是搅拌，防止液体飞溅；
（3）漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘
（4）粗盐提纯时正确的顺序是D
A、溶解、蒸发、过滤    B、过滤、蒸发
C、溶解、过滤、冷却    D、；溶解、过滤、蒸发．

5．在60℃和70℃的硝酸钾溶解度分别为110克和138克，将119克70℃时硝酸钾的溶液冷却到60℃，析出的硝酸钾晶体质量为（不考虑水的蒸发）（　　）

A．

7克

B．

9克

C．

14克

D．

28克

4．20℃时，1千克水中溶解50克A物质，恰好达到饱和，则A物质的溶解性等级为（　　）

A．

难溶

B．

微溶

C．

可溶

D．

易溶

3．某物质在某一温度的溶解度为25克，则在该温度下配制的饱和溶液中，溶质的质量分数是（　　）

A．

15%

B．

10%

C．

20%

D．

25%

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	饱和溶液一定是浓溶液
	B．	不饱和溶液一定是稀溶液
	C．	固体溶解度与溶剂多少有关
	D．	一定温度下，同一固体在同一溶剂中，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

1．小明的邻居张大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种，张大爷正为此烦恼．
（1）小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥：
【实验步骤】取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．
【实验现象】嗅到氨味．
【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是硫酸钾．
（2）小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【收集资料】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）．
1据现象：干燥的红色石蕊试纸变蓝，
实验后生成了水和氨气．
②装置B中澄清石灰水变浑浊，
证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
		1

【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为NH₄HCO₃?NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
【实验评价】在上述同学们的探究活动申，你最欣赏的设计是小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源（或小红同学验证二氧化碳的方法）．
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是NH₄HCO₃存放时应避光、避热、密封（写一条）．

20．具有良好的导电性和导热性能的材料是（　　）

A．

金属材料

B．

无机非金属材料

C．

合成材料

D．

复合材料

19．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸发]
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液，除了能除去粗盐中的含有CaCl₂外，它还有一个作用是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化学式表示）．
（3）已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4kg的氯化钠固体．

18．草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K⁺．
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤（或再过滤一次）．
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到出现大量固体时，停止加热．
【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
②产生浑浊：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，再向试管中加入CaCl₂溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl₂溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明．

17．对于食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述正确的是（　　）

	A．	可用纯碱与石灰水制烧碱		B．	它们易溶于水
	C．	它们都是烹调调味品		D．	它们加酸都能放出二氧化碳