15．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）

	A．	a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-		B．	a：K+b：CO32- c：Cl-d：HCO3-
	C．	a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-		D．	a：K+b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

14．化学的学习把我们带入了物质的微观世界，假如你是水分子的一个氢原子，请描述你在水看到的微观世界（答两点即可）．
（1）水分子是由氢原子和氧原子构成的
（2）水分子是不断运动的．

13．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠能与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
          ②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果较好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图甲所示．
（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置进行实验，并用带火星的木条检验．其中A装置的作用是提供水蒸气．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．实验中这种验证氧气的方法是利用了氧气的支持燃烧的性质．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置．
（2）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性． 向装置中加入药品．	\	装置的气密性良好．
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．	A装置中观察到的现象有有气泡冒出，固体逐渐减少．	A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．	带火星的木条复燃．	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

【实验反思】
某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．

12．根据如图回答问题：

（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾制取氧气的装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室用C装置制取氢气，采用的收集方法是排水法；
（4）用D装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：甲、乙中都盛放足量的澄清石灰水，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否已除尽，当看到A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显变化现象时，说明CO₂已除尽．

11．以下是初中化学的一些基本实验：

（1）上述实验中不能达到实验目的是AC（填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是把集气瓶中的氧气耗尽；A实验木炭燃烧一段时间后会熄灭，又可说明燃烧必须同时满足的三个条件是：①物质具有可燃性；②温度需达到可燃物的着火点；③与氧气接触．
（3）图B所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量   C．浓氨水具有挥发性
（4）C实验烧杯内的药品混合后，天平失去平衡，请解释原因反应生成的二氧化碳逸散到空气中；该实验若试剂不变，应如何改进此装置反应在密闭容器中进行．
（5）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，酒精灯的作用是处理一氧化碳．

10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A和C都是无色液体，并且所含元素相同；E是大理石的主要成分；甲是生活中常用的燃料，有剧毒．试根据他们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CH₂0；
（2）D→E的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）B与甲反应的基本类型是化合反应；
（4）A和C的组成元素相同，但化学性质却不同，其原因是分子的结构不同（合理即可）（从微观角度解释）．

9．如表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积．

气体的化学式	H2	N2	O2	CO2	Cl2
气体的沸点/℃	-252	-196	-183	-78	-34
被吸附体积/mL	4.5	11	35	97	494

分析表中数据与气体的组成、性质的关系，某同学总结的规律是：相同条件下，气体的相对分子质量越大，气体的沸点超高，请你再总结两条相关规律：（1）相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；（2）相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附．

8．金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是B（填字母）．

（2）钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，但同时人们又开始利用铁生锈发生缓慢氧化进而放出热量的原理，在寒冷的冬天御寒．如图1，请你仔细阅读人们经常使用的“暖宝宝”的部分说明，试回答有关问题：
①“暖宝宝”能提供能量的原因是由于铁和氧气、水（填物质名称）发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程．
②其中食盐所起的作用是加快了铁的锈蚀速率．
（3）取等质量的镁、铁两种金属，将其分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2所示．下列说法正确的是ACD（填序号）．
A．消耗铁的质量一定大于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，消耗盐酸的质量一定相同．

7．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
（1）写出相应的化学符号；
①氢氧化钠溶液易导电的原因是溶液中存在自由移动的Na⁺、OH^-；
②氧化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：

①从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）．
②上述A和B在一定条件下能发生化学反应，且A和B的分子个数比为5：4，生成两种物质，其中一种是人体中含量最多的物质；另外一种物质的一个分子中有2个原子．请写出该反应的化学方程式3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

6．在2010年温哥华冬奥会上，加拿大向世人展示了胆识和理念，他们用从14万吨电子垃圾（废旧显像管、电脑配件、电路板等）中提取出来的金银铜制成精致漂亮的奖牌，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	废弃的电子垃圾中只含有金银铜等金属
	B．	合理回收处理电子垃圾既可以改善环境，又可以节约资源
	C．	通过焚烧可以清除电子垃圾对环境的污染
	D．	电子垃圾填埋不会造成地下水资源严重污染