15．金秋时节，桔子成熟．在桔子汁中滴入紫色石蕊试液显红色，滴入无色酚酞试液不变色，由此可知，桔子汁的pH值在pH标准比色卡的区域可能是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列实验操作不正确的是（　　）

A．

熄灭酒精灯

B．

闻气味

C．

稀释浓硫酸

D．

滴加试液

13．某校化学学习小组准备用生石灰制取氢氧化钠固体，他们进行如下探究过程．请根据他们的探究回答问题．
【查阅资料】

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH 的溶解度	42	109	129	174	314	147
Ca（OH）2 的溶解度	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

【设计实验、制取氢氧化钠】
步骤①：将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应． 
步骤②：将所得的混合溶液冷却至室温．
步骤③：将冷却后的混合物过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B．
（1）过滤操作中，除烧杯和玻璃棒外，过滤必须用到玻璃仪器是漏斗．
【提出问题、假设痏想】
（2）固体A中的成分是什么？
甲同学认为是：CaC0₃．
乙同学认为是：CaCO₃和Ca（OH）₂．
溶液B中溶质的成分是什么？
丙同学认为是：NaOH
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）₂
戊同学认为是：NaOH、Na₂CO₃．
【验证猜想、实验探究】
（3）为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸	固体溶解，产生气泡	自己的猜想正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量的固体A，加水，充分振荡．向上层清液中滴加 酚酞试液	上层清液由无色变为红色	自己的猜想正确

【交流表达、反思评价】
（4）同学们经过讨论后认为，甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是过量的稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终同学们确定乙同学的猜想是正确的；
（5）同学们得到的固体A8.7g．加入足量的稀盐酸充分反应后．将溶液加热浓缩、蒸发结晶得到ll．lg固体，则固体A中所含的CaC0₃的质量是5g；
（6）同学们结合对固体成分的探究．经过讨论确定了丁同学对溶液B的猜想正确，理由是氢氧化钙是过量的．
【拓展延伸、巩固提高】
（7）同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久．溶液出现浑浊．只好停止加热．请解释加热时溶液出现浑浊的原因是氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，加热时部分氢氧化钙析出，于是，同学们立即变换方案．向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液．过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体．

12．某化学兴趣小组同学用下列仪器和装置制取乙烯，并用过量的氧气将C₂H₄氧化成CO₂和H₂O，从而测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比．请回答下列问题．

（1）该小组同学受实验制备C₂H₂的启发，拟从CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式Mg₂C₂+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₂H₄↑．
（2）按产生气体由左向右的流向，连接各装置导管的顺序：G接E、F接H、I接C、D接A、B接J．
（3）装置己的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入甲中，装置戊中CuO的作用是氧化可能生成的一氧化碳．
（4）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m₁g和n₁g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m₂g和n₂g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为$\frac{m_{2}-m_{1}}{44}$：$\frac{n_{2}-n_{1}}{9}$（列出算式）．
（5）若戊中没有CuO，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果偏低．

11．肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（填编号）．
A．漏斗　　　    B．烧杯　      C．烧瓶　　　　D．量筒
（2）已知：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，请推测Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED（填编号）．
A．蒸馏　　   B．蒸发      C．灼烧　　　　D．过滤　　　E．冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．

10．2010年3月29日莫斯科地铁连环爆炸案，使用的炸药“黑索金”是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．该炸药非常不稳定，遇明火、高温、震动、撞击、摩擦能引起燃烧爆炸．“黑索金”化学名为环三次甲基三硝胺，分子式为（CH₂NNO₂）₃
（1）计算该物质的相对分子质量（写出计算过程）；
（2）计算各元素的原子个数比；
（3）计算各元素的质量比；
（4）计算37千克环三次甲基三硝胺中氮元素的质量．

9．通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是E．（填字母编号）

8．小科利用如图所示装置，做NaHCO₃受热分解的实验．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时的正确操作是A（填字母）．
A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体．

7．能保持氧气化学性质的微粒是氧分子．能表示2个硫酸根离子的化学符号是2SO₄^2-；一个A原子的质量为m克，其相对原子质量为N，则一个碳原子的质量为$\frac{m}{12N}$；氧气可用排水法收集，也可用向上排空气收集的理由是氧气不易溶于水，密度比空气大．

6．通过下列实验得出结论，其中正确的是（　　）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④