10．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇：试计算8kg的二氧化碳理论上可以制得含80%甲醇溶液的质量．

9．某同学为探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质，进行如下实验，请将实验报告补充完整．

	A	B	C
实验步骤			通入二氧化碳气体
现象	溶液变为蓝色	3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C	有白色沉淀生成
结论	氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用	对比A瓶与C（填“B”或“C“）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应	氢氧化钙能与非金属氧化物（填物质类别）反应

8．为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差．对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图2的实验装置．

（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是碱石灰，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气．为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜反应前鼓入空气，反应后鼓入空气．
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是反应后鼓入空气速率过快．
（3）实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有节省药品．（写出一条）

7．下面是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应准确的是（　　）

	A．	图①：向一定量的稀HCl盐酸和CaCl2氯化钙混合溶液中不断滴入Na2CO3溶液至过量
	B．	图②：是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
	C．	图③：是用H2还原CuO来测定CuO中Cu元素的含量
	D．	图④：等质量的Zn、Fe与足量的相同溶质质量分数的稀H2SO4反应

6．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体．
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的1，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl（或氯化钠）溶液．
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是NaS₂O₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有无色无味气体产生现象，说明4号是Na₂CO₃溶液；在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生现象，说明5号是Na₂SO₃溶液．
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
1取少量4号溶液于试管中， 加入足量CaCl2溶液，过滤． 2向滤液中滴加1号溶液	1溶液产生白色沉淀 2溶液由无色变成红色	4号溶液时部分变质的NaOH溶液

5．化学是一门以实验为基础的自然科学．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置测定水的组成．a试管中气体能燃烧，该气体是氢气．
（2）乙装置在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片中部，该实验的目的是探究温度达到着火点是燃烧的条件之一，该实验所应用的实验方法叫对比法．
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量，丙装置a仪器的名称是试管．下列有关该实验的说法中，正确的是AB（填字母序号）．
A．实验时红磷一定要足量       B．点燃红磷前先用弹簧夹紧乳胶管
C．红磷点燃后，要缓慢地升入集气瓶      D．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹．

4．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
⑤在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g；氯化铵的溶解度为37.2g
⑥部分生产流程如图所示：

（1）溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na₂CO₃，操作Ⅱ的名称为过滤．
（2）写出加入BaCl₂溶液所发生反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（3）上述流程中加入过量的NaOH溶液的作用是除去溶液中的氯化镁．
（4）上述生产流程中可循环使用的是ABC（填序号）．
A．CO₂            B．NH₃               C．HCl                   D．NaOH
（5）在生产纯碱的流程中，在反应（2）中，溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大．

3．蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．如表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”

项目	每100g	营养参考价值
能量	1500kg	18%
蛋白质	0g	0%
脂肪	2.0g	3%
碳水化合物	72g	24%
钠	30mg	2%

说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质
（1）在六大基本营养素，除水之外，上表中没有列出的是维生素
（2）表中的“钠”是指钠元素（填“单质”、“原子”或“元素”），它在人体一般以无机盐形式存在．
（3）服用蜂蜜可以有效补充人体所需能量，其中提供能量的物质是碳水化合物（或糖类）
（4）麦芽糖（C₁₂H₂₂0₁₁）是蜂蜜中一种碳水化合物，它在一定条件下课实现如下转化；C₁₂H₂₂0₁₁+X=2C₆H₁₂O₆，则X的化学式是H₂O．

2．2014年的雾霾天气，让我们认识到改善空气质量的重要性，特别是火力发电厂，要对煤炭进行脱硫治理等措施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na₂SO₃溶液将90%以上的SO₂吸收，涉及的反应：
①NaOH+SO₂=═NaHSO₃ 
②NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O
③Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
下列说法中，正确的是（　　）

	A．	反应①发生的是复分解反应
	B．	可循环使用的物质是Na2SO3
	C．	NaHSO3中的硫元素的化合价是+6
	D．	反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质

1．为了防止H7N9禽流感疫情的扩散，相关人员对家禽交易市场用了二氧化氯（化学式：ClO₂）对环境进行消毒．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化氯是氧化物		B．	二氧化氯中氯元素的化合价位+4价
	C．	二氧化氯由氯元素和氧元素组成		D．	二氧化氯分子中含有氧分子