6．在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的数值为125，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在．
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

5．2011年我国女药学家屠呦呦发现青蒿素（结构式如图，化学式为C₁₅H₂₂O₅，它是一种用于治疗疟疾的药物），挽救了全球数百万人的生命，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．
（1）表蒿素分子由三种元素的构成；
（2）青蒿素分子中氢元素和氧元素的质量比为11：40；
（3）计算青蒿素中碳元素的质量分数．

4．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师让同学们开展探究．
[提出问题]这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
[猜想与假设]经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．
由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
[理论分析]为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）小思同学提出，不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液，他的依据是碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素符号的右下角的数字是1．
[设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验． 

实验操作	实验现象
取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸	有大量气泡产生

[实验结论]
（2）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，产生大量气泡的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

3．向一定质理AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．
（1）a点溶液中的溶质有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（2）图标上b～c段质量增加的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．
（3）d点溶液中溶质Zn（NO₃）₂（填化学式）．

2．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B装置还可以用来制取二氧化碳（或氢气等）．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气、选C做气体发生装置，其优点是能控制反应的速率．

1．如图所示的四个实验中，不能达到实验目的是（　　）

	A．			B．
	C．	检查装置气密性		D．

20．有媒体报道电热水器反复煮沸形成的“千滚水”会引起亚硝酸盐（含NO₂）中毒，对此某科学兴趣小组同学在科研人员的帮助下，取自来水进行实验，测得实验数据如下：

煮沸次数	0	1	5	10	20	30	40	50	60
亚硝酸盐含量 （mg/L）	0.007	0.021	0.028	0.03	0.038	0.041	0.042	0.042	0.042

回答下列问题：
①增加的硝酸盐最有可能是下列哪类盐转化而成的C．
A．硫酸盐         B．碳酸盐   C．硝酸盐     D．盐酸盐
②中国生活饮用水卫生标准之一是：亚硝酸盐含量≤1毫克/升．你认为喝“千滚水”真的会引起亚硝酸盐中毒吗？不会．

19．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
反应前后的质量（不含容器质量）/克	34.3	32.7

苦反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出．求：
（1）生成氧气的放质量．           
（2）双氧水溶液的质量．
（3）在反应过程中，反应速率减慢（选填“加快”，“减慢”或“不变^）．

18．某中学化学兴趣小组按照图甲的实验方法，做木炭粉与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】
暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是C${\;}_{{u}_{2}}$O，同学们猜想的依据之一是生成物的颜色，另一依据是化合物中元素的化合价代数和为零．
    同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【实验与探究】
（1）小李认为炭粉和氧化铜反应需要较高温度，建议用酒精喷灯替代酒精灯（如图乙），并添加了止水夹，在实验结束时及时夹上．
（2）对下列三种有关碳粉和氧化铜的质量比例，最合理的选择是C（填字母）．
A.3：32　　　　　　　B.3：40　　　　　　　C.3：48
【分析与交流】
同学们按改进后的方案进行实验，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是生成的铜重新被氧化．待产物冷却后，同学们终于获得了紫红色铜，实验获得了成功．

17．化学能转化为电能在生产、生活中有重要的应用．
（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”“变小”“不变”）．
（2）某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）进行研究，实验过程如下：

①操作①②③中中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②若ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu²⁺，而不引入其他杂质，最好选用试剂Zn（选填NaOH、Zn、Fe、N${\;}_{{a}_{2}}$CO₃．）