16．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油污
	B．	用水冲洗汽车上的泥污
	C．	用洗头膏头发上的头油
	D．	用盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体碳酸钙

15．下列材料属于合金的是（　　）

A．

铁

B．

氧化铜

C．

焊锡

D．

石灰石

14．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	均一、稳定的液体都是溶液		B．	溶液都是无色透明的
	C．	饱和溶液不能再溶解任何物质		D．	浓溶液不一定是饱和溶液

13．下列变化中属于化学变化的是（　　）

	A．	金块抽成金线		B．	电加热法使水沸腾
	C．	可燃冰燃烧		D．	铁矿石的粉碎

12．下列有关叙述不符合环境保护要求的是（　　）

	A．	发展风力发电		B．	分类回收各种废旧材料
	C．	大力植树造林		D．	就地焚烧秸秆

11．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是
[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．    
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞 把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

10．小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
（2）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为10g，需要加水90ml，应选择100mL的量筒（10ml、50ml、100ml）．
（4）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．此时的碳酸钠的质量分数小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面．
（6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH-

9．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧气的作用下发生反应所致，其发生反应的化学方程式为：2R+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄，则R的化学式、FeSO₄中Fe的化合价分别是（　　）

A．

FeS+2

B．

FeS2 +2

C．

FeS+3

D．

FeS2 +3

8．如果用符号“●”表示氧原子，用符号“○”表示氢原子，则下列模型表示化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．小煜通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应．
【产生疑问】NaHCO₃溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是碳酸钙，证明NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH　　　　②有Na₂CO₃和NaOH　　　③只有Na₂CO₃
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有Na₂CO₃；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为由无色变成红色，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式为NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O．