8．如图，为测定空气中氧气的大致体积分数，用一只干冷的烧杯，沿水面罩住漂浮在水面燃烧的蜡烛．烧杯壁上很快出现小水珠，烧杯底变成黑色（即产生烟炱）．不一会儿，蜡烛自动熄灭，杯内水位上升．待冷却后，发现上升部分水的体积约占烧杯容积的$\frac{1}{5}$，关于该实验的说法错误的是（　　）

	A．	现象的发生跟大气压强及气体的溶解性等有关
	B．	实验说明空气中氧气体积约占$\frac{1}{5}$
	C．	化学能转化为光能和热能，有熔化、液化等现象发生
	D．	通过该实验还可证明蜡烛中肯定含有碳、氢、氧三种元素

7．如图能形象地表示了氮气与氧气的反应过程，则该反应的类型是（　　）

A．

分解反应

B．

化合反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

6．小明用如图装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成白色的小液滴．不久铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧．请回答：可燃物燃烧需要同时满足的条件是：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触．
以上反映出白磷具有的物理性质：不易溶于水、密度比水大（答两点即可）．
实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时他发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象温度已达到白磷的着火点，露出水面与空气中的氧气接触．

5．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

	A．	碳酸饮料    氧气		B．	二氧化碳    干净的河水
	C．	氮气    红磷		D．	矿泉水    白酒

4．实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面阻止与硫酸充分接触而终止反应．小明查阅资料后发现，在石灰石与硫酸反应停止后，加入少量氯化钠固体，能使反应继续进行，而加入少量的硝酸钾或硫酸铵固体却没现象．氯化钠中哪种成分促使石灰石与硫酸持续反应呢？小明设计了如下实验：向5支试管里各加入一块大小相近的石灰石和5毫升溶质质量分数为50%的硫酸，待反应停止后，再分别加入约0.2克的NaCI、KCl、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂SO₄固体轻轻振荡．观察到的现象记录于表：

实验组次	1	2	3	4	5
物质	NaCl	KCl	NH4Cl	NaNO3	Na2SO4
现象	继续发生反应生成气体，速度较快	继续反应生成气体，速度较慢	继续反应生成气体，速度较慢	没有很明显可见的现象	没有很明显可见的现象

（1）实验中5支试管中反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：比较相同时间内产生气泡的多少．
（2）小明为了研究Na⁺在实验中的作用，你认为应选择哪几组实验进行观察？1、2、3．
（3）通过实验可得出的结论是加快石灰石与硫酸反应是Na⁺与Cl^-共同起作用；Cl^-所起的用比Na⁺大．

3．工业上，氮气与氢气在高温、催化剂存在的条件下合成氨气（NH₃），氨气与硝酸可以制成化肥硝酸铵（NH₄NO₃）．
（1）根据题意中信息写出合成氨气的化学反应方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2NH₃．
（2）制取硝酸铵的反应为HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，则该反应属于基本反应类型中的化合反应．

2．某化学兴趣小组的同学在实验室发现一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体，取出14.7g固体，溶解于水配制成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成的气体全部逸散后，称得溶液质量是63.2g．
计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

1．A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们含有相同的金属元素，其中B为红色固体，图中“→”表示物质在一定条件下的转化关系．（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
（1）若B为化合物，C的化学式是FeCl₃或Fe₂（SO₄）₃，B→A的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若B为单质，写出C→D的化学方程式Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，该反应发生的理由是符合复分解反应的条件．

20．小明在化学实验室看到一瓶硝酸钾固体，瓶上标签的部分内容如图所示．
（1）用化学用语填空：
     硝酸钾中含有的离子是K⁺和NO₃^-，在农业生产上可以为农作物提供的营养元素是N，标出KNO₃中氮元素的化合价H$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（2）硝酸钾中钾、氮、氧三种元素的质量比是39：14：48，其中氮元素的质量分数为13.9%（精确到0.1%）．

19．氮氧化物（如N0₂、N0等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式：N0₂+NO+2NaOH═2NaN0₂+H₂O，产物NaN0₂中N元素的化合价为+3价；已知“HN0₂”读作“亚硝酸”，则NaN0₂的名称为亚硝酸钠．NaN0₂中氮、氧两种元素的质量比7：16
（2）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6N0₂═7N₂+12H₂O．若某工厂排出废气中NO₂含量为1.38%，则处理1.0×10³米³这种废气，需要多少千克氨气（假设此时N0₂气体的密度为2.0克/升）？