1．如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．从H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：（只写一例）
①引起酸雨的气体SO₂        ②碱溶液中都含有的阴离子OH^-
③常用的补钙剂CaCO₃        ④能被人体直接吸收的糖C₆H₁₂O₆．

19．我市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素CO（NH₂）₂、磷酸氢铵（NH₄）₂HPO₄ 等，其中磷酸氢铵属于复合肥（填“氮肥”“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）．小明将尿素与熟石灰混合研磨不能（填“能”、“不能”）产生氨气．

18．化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：
①如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是Al（写出一种即可）．
②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的乳化作用．
③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），碘酸钾中碘元素的化合价为+5价．
④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是MgCl₂（写化学式）

17．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（CH₃OH）同时生成水，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO₂吸收剂．乙醇胺由①4种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为②2：7．证明乙醇胺溶液呈碱性可用的试剂为③无色酚酞（只填一种）．
（2）试写出上述合成线路中的任意两个化学反应的化学方程式：
①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；②3H₂+CO₂═CH₃OH+H₂O．
（3）为了提高条吸收效率，用乙醇胺吸收烟道气时可采取增大压强（填“增大压强”或“减小压强”）的措施．
（4）上述合成线路中可以循环利用的物质为乙醇胺．
（5）从环保的角度出发，上述流程具有的意义是减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．

16．下列化学反应属于中和反应的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	C．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O		D．	CuO+2HCl═CuCl2+H2O

15．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．

【阅读资料】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，再进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1）操作x的名称是过滤．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液中混有氯化铜溶液，试写出步骤d中发生的化学反应方程式Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用B（用字母表示）最合理．
A．稀硫酸              B．稀盐酸．

14．根据如图1所示实验装置图，回答有关问题．

（1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外，还应选用C装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填试剂的名称）．如果用D装置收集二氧化碳气体，则气体从b（填“b”或“c”）端进入．
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸（HNO₃）的过程（见图2）
①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．然后产生的NO被氧气氧化成NO₂，
NO₂和水反应再生成硝酸和NO．
②某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图3的实验装置来制备硝酸．试回答：
连接好图3装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，具体的操作方法是加冷水形成液封后，先把右侧的球形干燥管的下端放入水中，然后双手握住广口瓶有空气的部位，观察干燥管的下端是否有气泡冒出．
若图3中通入的气体a是氧气，则Na₂CO₃溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空气．

13．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄该化学方程式的意义：相对原子质量：Fe-56，O-16
（1）表示反应物生成物和反应条件：铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁
（2）表示反应物生成物微粒个数比（化学计量数之比）：点燃条件下，每3个铁原子和2个氧气分子反应生成1个四氧化三铁分子
（3）表示反应物生成物质量比：每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁．

12．某白色固体可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种组成，为测定其成分，A同学做了如下实验：①取少量白色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，粉末全部溶解，除此之外再无其它现象；②向试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀；③再向试管中加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀．根据A同学的实验及观察到得现象回答下列问题．
（1）仅根据实验①可以判断，该白色粉末中一定不含碳酸钠，如含有该物质应该可以看到的现象是产生气泡．
（2）仅根据实验②可以判断，该白色粉末中一定含有硫酸钠．
（3）仅根据实验③不能（能、不能）判断原白色粉末中是否存在NaCl，理由是：稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸．
（4）B同学认为只要将实验①略作改动，就可以验证原白色粉末中NaCl是否存在，改动方法是取少量白色粉末于试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银，粉末全部溶解，除此之外再无其它现象，说明不含有碳酸钠和氯化钠，如果粉末全部溶解，不产生气泡，产生白色沉淀，说明不含有碳酸钠，含有氯化钠．