11．用分子的观点对下列现象的解释，错误的是（　　）

	A．	湿衣服晾干--分子不断运动
	B．	水受热变为水蒸气--分子间间隙变大
	C．	食物腐败--分子本身发生变化
	D．	热胀冷缩--分子大小随温度改变而改变

10．如图所示实验操作错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小森同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小森联想到二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，FeCl₃溶液是否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[设计与实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．		FeCl3溶液可以作H2O2分解的催化剂

（4）[讨论与反思]
已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl ^-三种粒子，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的H₂O；
猜想2：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
猜想3：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Cl ^-；
你认为最不可能的是哪一种猜想？猜想1，理由是过氧化氢溶液中有水．
小森同学又对余下的猜想进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象

你认为小森同学的哪一种猜想正确？猜想2，理由是盐酸溶液中有水分子和氯离子，实验中无明显现象．

8．写出下列“2”的涵义
2H氢原子的个数为两个    
H₂每个氢分子中含有2个氢原子   
Ca²⁺每个钙离子带2个单位正电荷  
Mg$\stackrel{-2}{O}$在氧化镁中氧元素显-2价  
2NO₃^-硝酸根离子的个数为2．

7．化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学符号表示：
（1）2个过氧化氢分子2H₂O₂．
（2）2个氮原子2N．
（3）表示的粒子S^2-．
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂．
（5）2个硫酸根离子2SO₄^2-
（6）3个氯离子3Cl^-．
（7）天然气的主要成分CH₄；
（8）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子Fe²⁺．

6．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器A的名称试管．
（2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是BCG
（填字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O₂、N₂、CO₂、H₂O均能发生反应；氮化镁（Mg₃N₂）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体的混合物．小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁．可供选择的装置和药品如图2示：
①导管口之间的连接顺序是：a→g→f→d→e→b→c→h．
②通气后，应先点燃装置C（填“B”或“C”）的酒精灯，装置D的作用是吸收空气中的水蒸气．

5．我们知道盐酸能使石蕊溶液变红色；石灰水能使酚酞变红色．
让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现气泡，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有CO₂气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用澄清石灰水来检验．
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1）生铁中含碳（填“含”或“不含”）；
（2）碳与稀盐酸不能反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸能反应（填“能”或“不能”）．写出能反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

4．双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g双氧水中含H₂O₂5g．
（2）明配制了5%的双氧水600g，600g溶液中溶质为30克，溶剂为570克．
（3）明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．

3．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立． R与稀硫酸反应的化学方程式为 R+H2SO4=RSO4+H2↑
猜想三	将铝丝插入到RSO4溶液中	无明显现象	猜想三成立

【交流反思】
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或颜色逐渐褪去；进而确认猜想三不成立，猜想二成立．
探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸溶液反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．

2．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃，同时生成的CO₂可循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式． ②：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓； ③：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH₃（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO₃溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）