11．现在人们纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”，即提倡“节能减排”，有计划地控制二氧化碳的排放量．请回答下列问题：
（1）写出二氧化碳的一种主要来源（实验室制法除外）；
（2）请你举一例在日常生活中符合“低碳”理念的做法．

10．在一定条件下，下列物质在密闭的容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表：

	A	B	C	D
反应前质量/g	10	2.2	16.2	0.9
反应后质量/g	a	4.4	8.1	1.8

（1）a的值为15；
（2）反应中B、D两种物质的质量比为22：9；
（3）该反应的反应类型为B （从以下选项中选择，填选项的字母代号）．
A．化合反应   B．分解反应  C．置换反应  D．无法确定．

9．在“海南一号”打捞出来的文物之，“金龙纹手镯”光彩夺目，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，这说明Au、Fe、Cu这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点错误（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，镁元素的原子结构示意图为：可知在化学反应中，镁原子易失去（选填“得到”或“失去”）电子形成镁离子，其离子符号表示为：Mg²⁺．

7．现有H₂、O₂、H₂O、NaCl、HCl等物质，请从以上物质中选择填空．
（1）空气中约占五分之一体积的气体：O₂；
（2）常用的溶剂：H₂O；
（3）生理盐水的溶质：NaCl．

6．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

氧化铁

B．

黄铜

C．

生铁

D．

硬铝

5．下列混合物可用过滤法分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

蔗糖和食盐

C．

铁粉和铜粉

D．

矿泉水和泥沙

4．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

干冰升华

B．

菠萝榨汁

C．

透水砖渗水

D．

植物光合作用

3．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．

（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁  ②燃烧供热  ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO₂）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，还有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②滤液M的溶质有FeSO₄、H₂SO₄，操作2为过滤；
③FeSO₄的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶体的最高温度不超过60℃．

温度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O	FeSO4•H2O

（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
①0～t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t₂℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe₂O₃．

2．计算：
（1）Ca（OH）₂的摩尔质量为74g/mol，0.1molCa（OH）₂中约含有1.204×10²³个氧原子．
（2）将含0.2molHCl的盐酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）₂的溶液中，恰好完全反应．求生成的氯化钙的物质的量．（通过化学方程式计算，要求有一定的计算格式）