16．生活中的下列现象，属于化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

胆矾研碎

C．

盐酸除锈

D．

石油分馏

15．老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液（如图所示）并要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？

【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液  ②硫酸钠溶液   ③硫酸溶液   ④硫酸铵溶液
【查阅资料】Ⅰ：（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性Ⅱ：常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度g/100g水	35.1	19.5	75.4	与水任意比互溶

【实验探究】
Ⅰ：通过查阅资料，小明同学认为猜想②（填序号）不成立．
Ⅱ：为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
第一步：若取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 氢氧化钠溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
第二步：若用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

有人认为小明实验操作第二步的结论不一定正确，他的理由是硫酸铵溶液（显酸性）也能使石蕊溶液变红．
Ⅲ：请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸溶液并完成下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，加入 锌	有气泡产生	猜想③成立，该反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

14．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
	B．	该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
	C．	实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞
	D．	红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开止水夹

13．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、玻璃棒 （填一种实验物品）．
（2）已知D的化学式为Fe （OH）₂反应①、②的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；FeSO₄+2KOH=Fe（OH）₂↓+K₂SO₄．
（3）反应②中，铁元素的化合价是否发生变化否（填是或否）．

12．按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅰ有气泡生成，液体从Ⅰ中沿着导管进入Ⅱ中，Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

A	甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液	B	甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C	甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3溶液	D	甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2═2CO2
	B．	实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
	C．	用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
	D．	用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

10．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置电解水，a管中收集到的气体是氧气；开启a管活塞，检验a管中产生气体的方法是将带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气．
（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．
①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯内壁有水珠产生．
②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是与氧气接触．
今年天津8.12化学危险品爆炸事件中，消防员用水灭火导致爆炸，原因之一是金属钠遇水的方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+X，由此得知该X气体为H₂（填化学式）．
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是C．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管
C．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
D．红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应（如图丁所示）．能够证明装置A中玻璃管内发生了化学变化的现象是玻璃管内的红色粉末变为黑色．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

9．请根据下列装置回答有关问题：

（1）有标号仪器的名称：①为锥形瓶；②为水槽．
（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）a→c→b→g若用上述装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．氢氧燃料电池是一种新型的能源装置，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水，并释放出电能，该电池中发生反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

7．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：在试管口处加一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
（3）某同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．该组同学选择的实验方法是Ⅱ．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．