13．将甲、乙、丙、丁放入一密闭容器中，一定条件下反应，测得数据如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	12	5	8	3
反应后质量（g）	0	5	17	x

	A．	x的值为6
	B．	乙一定是催化剂
	C．	反应中的丙和丁的质量之比为3：1
	D．	该反应中甲和丙的计量数之比为1：3，则甲和丙的相对分子质量之比为4：1

12．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：②集气瓶；
（2）C装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示），收集二氧化碳的装置是E，验满二氧化碳的方法将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明已收集满了．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通人．

11．侯氏联合制碱法其反应的化学方程式：
NaCl（饱和）+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
产品为碳酸钠，副产品为氯化铵，实验步骤：①检查装置气密性②加入适量药品③先关闭a打开b，通入氨气，氨气通入三颈烧瓶中，得到氨化饱和食盐水．④待产生的氨气较少时，再关闭b打开a，加入约30mL的浓盐酸，产生的二氧化碳气体通入三颈烧瓶中．⑤多余气体用饱和食盐水吸收．
Ⅰ．A装置中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用浓盐酸而不用稀盐酸的目的为快速产生二氧化碳．
Ⅱ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中几乎不溶，但可以用于除去挥发出来的HCl气体，请写出有关的化学方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根据化学方程式你觉得利用该试剂还有一个好处．
Ⅲ．实验步骤④中氨气较少时为什么要关闭b，防止液体倒吸通入二氧化碳一段时间后三颈烧瓶中会出现沉淀的现象．
Ⅳ．E装置中的漏斗的作用为防止饱和食盐水倒吸，饱和的食盐水能否无限制的使用下去不能（填“能”或“不能”），该装置烧杯中的液体最后改怎样处理？用作氮肥．有怎样的好处？实现了废物的再利用．

10．已知甲、乙、丙三个初中常见的物质，三者的转化关系如图，根据条件回答问题：
（1）甲为建筑材料，也是鸡蛋壳海蛎壳的主要成分，其化学式：CaCO₃
（2）丙在实验室中常用于检验二氧化碳气体，在农业上用于改良酸性土壤
（3）乙为常用的食品干燥剂，写出乙→丙的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

9．如图所示图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）

	A．	常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
	B．	向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
	C．	向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
	D．	向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

8．为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：

	反应前		反应后
实验 数据	生理盐水样品的质量	加入硝酸银溶液的质量	过滤后剩余溶液的质量
	130g	40g	167.13g

①反应后生产氯化银固体的质量为2.87g．
②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）0.02mol．

7．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是B（填字母）．写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，并据此选择如图中CDE（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．

6．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）．
A．铂金饰品  B．铁锅  C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④．（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．滤液中一定含有的溶质是MgCl₂（填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？

5．北京时间2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心成功发射．它携带中国的第一艘月球车，并于14日成功实施月面软着陆，降落相机传回图象．
火箭升空需要高能的燃料，长征三号乙运载火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂0₄）作为推进剂，其反应的方稈式为：C₂H₈N₂+2N₂0₄=3X+4H₂0+2C0₂，则X的化学式为N₂．

4．科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列描述符合事实的是（　　）

	A．	20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
	B．	20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
	C．	20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
	D．	20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液