4．在实验操作考试中，小明抽到了“鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液”的试验．请你帮助他完成此鉴别过程．
试验1：分别取少量上述溶液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到的现象为有一种溶液不变色，两种溶液变成红色，据此，鉴别出稀硫酸；然后，在另外两支试管中继续滴加已鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中产生气泡，则得出该溶液为碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
实验2：实验后同学们将三支试管中的液体同时倒入一个干净的废液缸中，发现废液呈红色，该废液中的溶质除酚酞外还有什么？同学们又进行了进一步的探究．为了探究可能的物质是否存在，同学们写出了具体方案取废液加入足量的氯化钙溶液，然后加入酚酞试液，他们观察到废液中有白色沉淀生成，且废液仍为红色．最后，他们得出该废液中存在的阴离子是碳酸根离子、氢氧根离子、硫酸根离子．最后，他们根据实验结果对废液进行了正确处理才将其排放．

3．某温度下，在一密闭容器中，将一定量的甲醇（CH₃OH）和甲烷的混合气体与10.4g氧气点燃发生反应（燃烧不充分），其产物经测定含有2.8g CO、5.5g CO₂、8.1g H₂O（反应物无剩余）．求：
（1）若该混合气体充分燃烧还需多少克氧气？
（2）原混合气体含有甲醇多少克？

2．下列关于石油和煤的说法中，正确的是（　　）

	A．	石油是一种常用的燃料		B．	石油是纯净物，煤是混合物
	C．	石油中氢元素含量比煤高		D．	煤在空气中燃烧只产生CO2

1．将200g硝酸钾溶液均分成两份，一份蒸发掉10g水，再降温到t℃，析出硝酸钾晶体2g，另一份蒸发掉15g水，再降温到t℃，析出硝酸钾晶体4g，则t℃时，硝酸钾的溶解度为40g．

20．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（　　）

	A．	动植物的呼吸		B．	水的吸收
	C．	绿色植物的光合作用		D．	煤和石油的燃烧

19．下列关于水的说法错误的是（　　）

	A．	水是由氢气和氧气组成的		B．	水分子由氢原子和氧原子组成
	C．	水由水分子构成		D．	水由氢气和氧气组成

18．下列实验是学生为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：

【提出问题】如何区分这两种无色溶液？
【实验方案】请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能达到实验目的是A、B（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是Ca（OH）₂（填化学式）溶液．
（4）【继续探究】实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分进行探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】溶液中不可能存在Na₂CO₃或NaOH，理由是Na₂CO₃或NaOH溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，不能得到无色溶液．
溶质可能是Ⅰ．NaCl、CaCl₂，Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
【反思与拓展】
②验证烧杯内是否存在盐酸，下列哪些物质单独使用不能完成该实验B
A．pH试纸        B．硝酸银溶液        C．紫色石蕊试液．

17．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）海水的pH约为8.6，海水呈碱性是溶液中含有OH^-微粒．海水中含量最多的溶质是水．
（2）水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是食醋，因含有H⁺微粒可除去不溶性碳酸钙．
（3）饱和食盐水常用于生产氯气、烧碱等，已知95℃时食盐的溶解度为39g，配制95℃时100Kg饱和食盐水，需食盐至少28.06Kg，电解得含氢氧化钠质量分数30%，含氯化钠质量分数4%的混合溶液，为了获取氢氧化钠固体，采取的三个操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．

溶解度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
氢氧化钠	109	129	174	314	347
氯化钠	36.0	36.4	37	38.2	40

16．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入到134g水中，充分搅拌后过滤得到某溶液．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）求过滤后所得溶液的溶质质量分数．

15．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量．