18．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象． 乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜或CuSO₄
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂．
③若观察到D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H₂无CO．

17．黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是他构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
（1）如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整，那么在“X”处最应该补充的内容是酸+盐（金属+非金属；金属氧化物+非金属氧化物）．（要求仿照图中写法书写，且不能与图中已有信息重复）
（2）航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是B．D
A．与二氧化碳反应   B．与铁反应    C．与氯化铜溶液反应   D．与氧化铁反应．

16．下列选项中的实验所对应的图象错误的是（　　）

	A．	在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
	B．	等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
	C．	等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
	D．	向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

15．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据．让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧．
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡．
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成．
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：

猜想	方案	证据	结论
氯化钡可能已 完全反应	取少量滤液，加入稀硫酸 溶液，观察现象	无白色沉淀生成	氯化钡已完全反应
硫酸钠可能已 完全反应	取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象	无白色沉淀生成	硫酸钠未完全反应

14．如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶 解 度（g）	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是氢氧化钙．
（2）要配制20℃时氯化钠饱和溶液100g，需要氯化钠的质量为26.5g（保留小数点后一位）
（3）某硝酸钾晶体中有少量氯化钠杂质，要得到纯净硝酸钾的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到硝酸钾晶体．

13．某研究性学习小组，进行电解水的实验，测定两极逸出气体的体积，记录于表．

电解时间 （分）	1	2	3	4	5	6	7	8
负极生成的气体（毫升）	8	16	25	34	44	54	64	74
正极生成的气体 （毫升）	2	4	7	11	16	21	26	31

（1）如何验证正极产生的气体将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是氧气．
（2）自4（时间）起，每分钟内负极与正极产生的气体体积比为理论比值．

12．如图是水的电解实验，由实验现象可知，右边试管内产生的气体是氧气，左边试管产生的气体是氢气，它们的体积比是1：2．在水的电解过程中保持不变
的粒子是氢原子和氧原子，图中电源a代表负极，电源b代表正极，做实验时发现产生气体的速度很慢，加入食盐后，产生气体的速度加快了，在实验中食盐的作用可能是
增强水的导电性．

11．在做水的电解实验时，常在水中加入少量的硫酸，其目的是（　　）

	A．	增强水的导电性		B．	增加生成氧气的量
	C．	增加生成氢气的量		D．	以上说法都不正确

10．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小吴同学的方法可用如下图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为68%；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有C（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒        B．长颈漏斗、试管、导管       C．漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）小永同学取10g样品，用如下图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是：B装置吸收的气体中除了二氧化碳，还有大量水蒸气和氯化氢气体．

（3）小彬同学用如上图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.4克样品中，经折算，得到的CO₂质量与反应时间的关系如图丙，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的环境污染，已成为一个严重的社会问题．小吴同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．

（提示：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，且完全燃烧．不考虑装置内原有空气对本实验的影响）
（1）为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是浓硫酸
（2）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊．
（3）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为4：1．