18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题．
（1）温度为t₁℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为C＜A＜B（填字母代号）；
（3）t₂℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g该溶质．

17．在人类日常生活中处处有化学．请回答下列问题．
（1）制漂白液（主要成分NaClO）的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+X，则X的化学式为H₂O．
（2）大米中含有的主要营养素为糖类．
（3）汽车轮胎的主要成分硫化橡胶属于合成材料．（选填“金属材料”、“合成材料”或“天然材料”）

16．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
	B．	铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色
	C．	硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
	D．	打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

15．如图是氯元素、钠元素在周期表中的位置及相关的结构示意图，据图回答下列问题：

氯元素的原子序数为17；钠元素的相对原子质量为23；属于氯原子的结构示意图是C（填序号）；氯原子的电子层数为3层；钠元素与氯元素形成化合物的化学式为NaCl．

14．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（　　）

A．

延展性

B．

导热性

C．

导电性

D．

金属活动性

13．将4.4gCO₂通入200g的NaOH溶液中，恰好完全反应．求NaOH溶液溶质的质量分数是多少？

12．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的玻璃仪器，分别是广口瓶、量筒、玻璃棒、烧杯．
（2）请你指出图中一处错误操作图②中氯化钠和砝码的位置放反了．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g．
（5）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③（填序号）的量筒（①10mL②50mL③100mL）．

11．为了使石灰浆抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，在开始放炭火盆时，墙壁反而更加潮湿．写出有关的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，请用化学方程式表示NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色
酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．
通过实验探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．现有A到G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）在反应①②③中，属于置换反应的是②③（填序号）．
（2）写出①的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出A与E的稀溶液发生的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．