13．小明用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸，氯化钠溶液和氯化钙熔液：分别取三种未知溶液样品于试管中，井将试管编号为A、B、C，然后用胶头滴管往三支试管中滴入一定量的碳酸钠溶液，观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中有气泡产生，则A中溶液的溶质为氯化钠；B中溶液的溶质为氯化钙．
鉴别完成后，小明将三支队管中的物质全部倒人同一洁净的饶杯中，观察到烧杯底部有固体，上层为无色溶液．
【提出问题】烧杯上层溶液中的溶质是什么
【资料】氯化钙溶液显中性．
【猜想与假设】①氯化钠；②氯化钠和碳酸钠；③氯化钠和氯化氢；④氯化钠和氯化钙；③氯化钠、氯化氢和氯化钙．分析：小美同学认为上层溶液中不可能存在盐酸，其依据是盐酸与碳酸钙不能共存．
【设计与实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取上层清液样品于试管中，滴加酚酞溶液	试液变红色	猜想②不成立
实验2	取上层清液样品于试管中，加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	猜想④成立

【拓展】如果将上层清液中的氯化钙除去，获得氯化钠溶液，可加入碳酸钠溶液．

12．一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	X	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应前质量/g	0	0	7.2	4.4	a

已知：相同条件下，气体的体积比即分子个数比，则相同条件下该反应生成的CO与CO₂的体积比为1：1．若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为1.6g．

11．化学兴趣小组对“温度对大理石和稀盐酸反应快慢的影响”进行了研究．
实验探究：在不同温度下测量收集一试管CO₂所需的时间及溶液温度变化如下表：

温度/℃	需要的时间/s	温度变化/℃
15	145	+1
20	105	+1
25	73	+3
30	51	+3
35	30	+4

（1）写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据上表分析，大理石和稀盐酸反应过程中伴随着放热（填“吸热”或“放热”现象）．
（3）小芳在实验中控制的变量有盐酸中溶质的质量分数（填写一种即可）
得出结论：
（4）小芳的实验结果不可靠（填“可靠”或“不可靠”），请对你的选择进行合理的解释收集一试管气体所需时间不同．
评价与反思：
（5）根据上表数据分析，你认为小芳在实验中的温度计灵敏度不合适（填“合适”或“不合适”），其原因是水温不同时，收集一试管气体所需时间不同，但是温度升高相同．
（6）比较反应快慢除了可以看收集一试管CO₂所需时间，还可以采用什么方法？比较在相同的时间内收集的二氧化碳气体的多少．

10．为测得某久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，将42.5g该溶液全部滴入盛有4g二氧化锰的锥形瓶中，完全反应后，称得锥形瓶中剩余物质的总质量仍为42.5g．
（1）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若配制100g溶质质量分数为4%的过氧化氢溶液，需这种过氧化氢溶液多少克？

9．某科技小组开展植物光合作用探究活动，他们先将一株植物放进充满纯净二氧化碳的玻璃罩内，放在阳光充足的地方一段时间后，用注射器抽取玻璃罩内气体，分两组用不同的方法进行探究．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳，请帮助第一组同学完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
抽取适量气体，注入 澄清石灰水中	有白色沉淀产生	玻璃罩内含有二氧化碳

第二组同学选用另外一种试剂进行检验，也得出了同样的结论，他们选用的试剂可能是紫色石蕊试液．
【实验二】测定玻璃罩内气体中氧气的含量．

第一组：采用图1所示的实验装置（经检验装置气密性良好）．
（1）将抽取的气体用排水法收集到150mL的集气瓶内，在燃烧匙内装入足量红磷，选择红磷作燃烧物的理由之一是燃烧后不生成气体，放大镜在实验中的作用是聚焦太阳光，使红磷温度达到着火点．
（2）待装置冷却至室温，打开弹簧夹，集气瓶中进入液体的体积约为120mL，则该组实验测得氧气的含量为80%．
第二组：采用图2、3所示的实验装置进行实验．
（1）抽取100mL的气体，缓缓从b端通入装置中，此时发生反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）实验结束，杯中的液体体积约为45mL，检验c处气体应使用带火星的木条．
【反射评价】两组实验结果差距很大，你认为第二组结果更准确，造成另一组结果不可靠的原因是二氧化碳溶于水，不能用排水法收集．

8．经过一年的学习，我们已经掌握了气体实验室制法的一些知识．
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，能用图1制取的气体应满足的两个条件是反应物为固体和液体，反应条件是常温．
（2）图2装置叫启普发生器，可通过调节导管上的活塞来控制反应的发生与停止．要将图1改进成具有图2的功能，一般需增加的两个实验用品是带孔塑料片、弹簧夹或止水夹．
（3）写出在实验室可用图2来制取一种气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．写出下列各实验中先要进行的一项：A．②，B．②，C．①．
A．用高锰酸钾制取氧气：①将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶；②加热．
B．探究某可燃物的组成，应将其燃烧产物依次通过：①澄清石灰水；②无水硫酸铜．
C．稀释浓硫酸时，烧杯中应依次加入：①水；②浓硫酸．

6．家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识．
（1）食盐是家庭厨房中最常用的调味剂和防腐剂，其主要成分的化学式是NaCl．加碘食盐中含碘酸钾，使用碘盐的正确方法是在菜即将出锅时加入，结合生活经验，碘酸钾的物理性质是能溶于水，化学性质是受热易分解．
（2）炒菜时若锅内油着火，可采取盖锅盖的方法使火熄灭，这种灭火方法的道理是隔绝氧气．
（3）许多家庭厨房中的“柴”早已被“煤气”所替代，家用煤气中都添加了有特殊气味的物质，目的是便于人们及时发现该煤气泄漏，防止爆炸和中毒事故的发生．
（4）小琦在家做糖块溶于水的实验时，发现糖消失后液面降低了，请用分子的观点解释该现象分子之间有间隔，分子相互占据了间隔．

5．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以减少温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．
（1）温室气体主要有二氧化碳．
（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、风能等新能源．

4．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为t₂℃．
（2）在t₃℃时，20g水最多能溶解5gB物质，则20g水最多能溶解A物质的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）5g．
（3）将接近饱和的C溶液，变成溶质质量分数不变的饱和溶液，应采取的方法是升高温度．