7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（　　）

选项	物质的应用	化学方程式	反应类型
A	电解水	2H202$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H20+02↑	分解反应
B	向烧碱溶液中通人CO2	2NaOH+C02═Na2C03+H20	复分解反应
C	溶洞的形成	CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2	化合反应
D	比较铜和银的活动性	Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag	置换反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．磷酸的分子结构式如图．下列关于它的叙述正确的是（　　）

	A．	磷酸是氧化物
	B．	磷酸是由氢、磷、氧三种原子构成的化合物
	C．	磷酸中磷、氧元素的质量比为1：4
	D．	磷酸是由氢、磷、氧三种元素组成的

5．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	金刚石、磁铁矿、石灰石		B．	冰、干冰、可燃冰
	C．	铁、氧化铁、铁锈		D．	氧气、天然气、空气

4．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）

	A．	滴管的使用		B．	氧气的验满
	C．	过滤		D．	称量氢氧化钠

3．城市发展，人人有责．下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	推行垃圾袋装化，逐步实现收运不落地
	B．	城市生活污水应先集中处理再排放，可以实现水的循环利用
	C．	郑州地铁的钢轨使用的是不锈钢
	D．	实行集中供暖可以节约化石能源，而且也能减少雾霾的发生

2．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

风力发电

B．

石油蒸馏

C．

净化水

D．

煤的干馏

1．某同学用如图的装置连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③F中溶液变浑浊的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．

请据图回答问题：
（1）她吃早餐．
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶，鸡蛋．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO₃），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她出发了．
①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
A．水壶B．帽子C．背包
②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是汽油，酒精．
（3）她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（4）她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
③她依据化学式计算出Cu₂（OH）₂CO₃的相对分子质量为222，计算式为64×2+16×5+1×2+12×1．
（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

19．王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的工业废水样品带回实验室．静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜和锌．
【查阅资料】氢氧化钠溶液与含铜离子化合物溶液反应出现蓝色沉淀．
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌不和硝酸铝溶液反应．
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤	现象	结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸	无气体产生	滤渣乙可能是银或银和铜
实验2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液	无蓝色沉淀	滤渣乙一定是银和铜

【反思交流】通过上述实验探究可以发现，不同金属活泼性不同，利用其性质可以制取或提取其他金属．
【附加题】请设计实验验证金属Fe和Cu的金属活泼性不同．
方案一：利用金属Fe和Cu分别与稀盐酸反应，观察现象；
方案二：利用一种金属铁与硫酸铜溶液接触，观察现象．

18．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又疼又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]
蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]
Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO₂；猜想Ⅱ：该气体是CO；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．（浓硫酸的作用是吸收水份）
 
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：实验时装置C中的现象是黑色的物质变成红色；
③实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
[讨论交流]
从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是放置一燃着的酒精灯．