7．纳米材料具有特殊的性质和功能．二氧化钛（TiO₂）可由正钛酸H₄TiO₄在一定条件下分解失水制得，纳米级TiO₂参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，下列说法不正确的是（　　）

	A．	纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
	B．	纳米TiO2添加到墙面涂料中，可加快甲醛消除
	C．	甲醛对人体健康有害
	D．	制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+2H2O

6．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为7.1%的无色溶液20g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是1.42g；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．

5．结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集．某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题．
【查阅资料】二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
【知识储备】写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．②二氧化碳与水反应CO₂+H₂O═H₂CO₃．
【实验一】
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间．
步骤二：用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快．
【实验结论】该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与C（填字母序号）有关．
A．水量的多少  B．水的温度  C．气体与水的接触面积  D．气体与水的接触时间
【实验二】

室温下，用如图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用右图所示装置，收集一瓶二氧化碳．用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表．

液体	所用蒸馏水	如图1试管内	如图2烧杯内
pH	a1	a2	a3=6.94

【实验结论】
由a₃数据可知，用如图所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小．
根据上述结论，推测a₁、a₂和a₃由小到大的顺序是a₂＜a₃＜a₁．
【反思与交流】饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．
【实验结论】用如图2所示装置，可以收集二氧化碳．

4．已知元素Y原子核内只有一个质子，元素Z的原子核外有17个电子；元素Y与Z能形成化合物D，其水溶液是一种常见的酸；E是一种常见的碱，D与E溶液反应生成F和G，F和G均为人体必需的营养物质，且F还是厨房中重要的调味品．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出元素Y的符号H．
（2）写出D与E溶液反应生成F和G的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）人体所需的基本营养素除G外，还有油脂（任写其中一种）．
（4）D与氨气（NH₃）化合，形成化合物H，则H属于化学肥料中的A．
A．氮肥      B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥．

3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g．
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶剂质量最小的是甲．

2．请用所学知识回答下列问题．
（1）现有下列微粒：①Na⁺ ②CuSO₄ ③N₂ ④CO₃^2-．其中能表示化合物的是②（填序号，下同），其中能表示分子的是③．
（2）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的氧气和水．
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成），反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是BE．

A．该反应中共有4种原子
B．该反应中有单质生成
C．该反应中元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4：3．

1．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去方法
A．	CuO粉	Cu粉	在空气中加热
B．	H2	CO2	通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
C．	CO2	CO	通过灼热的Fe2O3
D．	NaCl	Na2SO4	溶解，加过量的氯化钡溶液，并过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有关化学反应类型的判断不正确的是（　　）

	A．	CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO  化合反应
	B．	Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 复分解反应
	C．	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 置换反应
	D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑  分解反应

19．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．酸       B．碱       C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样品于试管中， 滴加足量稀盐酸	有有气泡冒出	猜想①正确，发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：

步骤	现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤	有白色沉淀生成	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	溶液变红色

【反思与评价】
在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由不可行，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢氧化钠部分变质的结论．
【理解与应用】
（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓硫酸．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①“西气东输”中“气”的主要成分CH₄；②厨房中的酸性调味品CH₃COOH；
③炼钢的气体O₂；④发酵粉中主要成分小苏打NaHCO₃．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
②“节约用水，从我做起”，请你写出一种生活中节约用水的做法随手关闭水龙头；
③检验山泉水的酸碱度最适宜使用C（填字母）．
A．石蕊溶液；      B．酚酞溶液；    C．pH试纸．
④氯化钠是重要的调味品，它是由Na⁺、Cl^-（用符号表示）构成．