7．某化工厂生产的烧碱中混有少量氯化钠杂质．小莉想测定其中氢氧化钠固体的质量．她称量此烧碱样品17.6g，加水溶解配制成119.6g溶液，向其中加入100g溶质质量分数为27%的氯化铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到蓝色沉淀和无色滤液，请根据实验进行计算：
（1）固体混合物中氢氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

6．一烧杯中盛有30.8gBaCO₃和BaCl₂的粉末状混合物，向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”；
（2）当滴入10%的稀盐酸73g时，烧杯中所得不饱和熔液中溶质的质量分数．（结果保留到0.1%）

5．某同学为确认一包白色固体含碳酸钠、氯化钠、硫酸钠和硝酸钾，设计如下实验方案：

试剂A的化学式是HNO₃，加入过量试剂A的目的是充分除掉碳酸钠；
试剂B的化学式是Ba（NO₃）₂，加入过量试剂B的目的是充分除掉硫酸钠；
滤液E所含的溶质为：Ba（NO₃）₂、HNO₃、NaNO₃、NaCl；白色沉淀G的化学式：AgCl；
写出步骤Ⅱ所发生的化学方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．

4．石油的炼制是根据其各组成成分的沸点不同，用分馏方法使其中各成分分离而得到各种产品．

3．2008年奥运会火炬“祥云”的发布仪式在北京举行，“祥云”不仅有这完美的外表，而且由于高科技的运动，大风、大雨天气都能正常燃烧．它采用的燃料是丙烷（化学式为C₃H₈），符合“绿色奥运”的要求．试回答下列问题：
（1）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为2：9（最简整数比）．
（2）火炬点燃后，所发生的反应为C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，该反应属于氧化反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是生成二氧化碳和水，不会污染环境．

2．煤、石油、柴油等燃料中，除了含碳、氢元素外，还含有硫、氮等元素，这些元素在燃烧时转化为二氧化硫和二氧化氮，释放到大气中污染环境．

1．煤和石油都是由碳元素组成的，碳氢化合物是由两种元素组成的碳氢化合物质．这类物质燃烧时，碳与氢分别与氧原子结合，生成二氧化碳和水、同时会以光和热的形式释放出热能，因而是很好的能源．

20．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃； 假设2：NaHCO₃和CaCO₃；假设3：Na₂CO₃和CaCO₃．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH-	Cl-	CO32-	HCO3-
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca2+	微	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①AA的试样全部溶解	A是　Na2CO3和NaHCO3
		②A的试样部分溶解	A是NaHCO3和CaCO3或Na2CO3和CaCO3
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液	③溶液显红色	A是Na2CO3和CaCO3
		④溶液显浅红色	A是NaHCO3和CaCO3

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是HCO₃和CaCO₃．

19．如图是初中化学常用的实验装置与仪器，请回答有关问题．

（1）写出标号仪器的名称：①集气瓶．
（2）在A～F中可用作固液不加热气体发生装置的是E（填字母序号，下同），检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，打开活塞，向分液漏斗中注水，直到分液漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，说明该装置气密性良好，可用作气体干燥装置的是F；
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是AC
（填序号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热前进行的操作是先撤导管．
（4）若用B装置收集二氧化碳气体，则气体应从a　端（填“a”或“b”）进入．

18．碘元素是人体必需的微量元素之一．
（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．
（2）碘元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：
①氯化钠含有的阴离子是Cl^-（用符号表示），KIO₃中I的化合价为+5．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为KI．