20．13g锌投入到200g硫酸溶液中，恰好完全反应．求：
（1）该硫酸溶液的溶质质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

19．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝铁丝生锈，且试管内水面升水．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一．
（2）该实验创新之处在于可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）防止菜刀生锈的方法有使菜刀不能与水充分接触．（写一种）

18．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO₃溶液，现欲配制这种KNO₃溶液200克．
（1）需KNO₃固体2.8克．
（2）配制此KNO₃溶液的步骤为：a．计算 b．称量（量取）c．溶解 d．装入试剂瓶．仪器（1）托盘天平（2）烧杯（3）量筒（4）教头滴管（5）蒸发皿．在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是蒸发皿，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是玻璃棒，此仪器在配制过程中所起的作用是加速溶解和不用填．
（3）下列方法能使接近饱和KNO₃溶液由不饱和变为饱和的是②③④．（从①--⑥中选序号填入）
①加水 ②加KNO₃固体  ③蒸发水  ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变  ⑥加饱和KNO₃溶液
（4）现向KNO₃饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是C．

17．金属与人类的生活和生产密切相关
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是Cu、Fe、Al （用元素符号表示）；
（2）铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品耐腐蚀的原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜．
（3）一般情况下，若跟组成它的成分相比，合金的硬度增大，熔点降低；（填“增大”或“降低”）
（4）西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，这种制铜方法的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；氢气还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

16．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（　　）

	A．	滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Ag+
	B．	滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+、Cu2+
	C．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Cu2+
	D．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+

15．20℃时，向100g未知浓度KCI溶液中加入5g KCl后，正确的是（　　）

	A．	溶液质量变为105g		B．	溶剂质量不变
	C．	溶液浓度一定变大		D．	溶质质量一定发生变化

14．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（　　）

	A．	实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
	B．	铁丝在氧气中燃烧   4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3化合反应
	C．	高炉炼铁原理   Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  复分解反应
	D．	将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑  置换反应

13．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（　　）

	A．	将水的温度从20℃升高到60℃		B．	增大压强
	C．	在加入硝酸钾的同时不断搅拌		D．	将硝酸钾固体研磨成粉末

12．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（　　）

A．

食盐

B．

二氧化碳

C．

植物油

D．

酒精

11．2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药．“神农丹”所含物质的化学式为C₇H₁₄N₂O₂S，求：
（1）．该物质由五种元素组成，该物质的一个分子中有26个原子．
（2）．该物质的一个分子中含碳、氢、氮、氧、硫原子的个数比为7：14：2：2：1．．