4．分类法是化学学习的重要方法，下列分类方法正确的是（　　）

	A．	醋酸和干冰都属于有机物
	B．	空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
	C．	人体中的元素可分为常量元素和微量元素
	D．	不锈钢和金刚石都属于合金

3．根据图1的实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器F的名称是量筒．
（2）若用MnO₂和KClO₃加热制取氧气，应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；该反应的原理是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K₁（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）图2某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑．
①则X是H₂O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色变红色，其化学反应的方程为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源．

2．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．请据图回答：

（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；氯化钠是由Na⁺和Cl^-构成的（写符号）．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl₂）和氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀．

1．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．电解水的过程中能量的转化是电能转化为化学能．
（2）图2某同学所画的自制简易净水器示意图．
①除了图中的制作材料外，还有石英砂和活性炭：见图标注，则a是石英砂，b是活性炭．

②使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和鹅卵石，需要更换的是膨松棉和活性炭．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图3为阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
③从本质上讲，该装置是利用海水中各成分沸点不同，分离得到淡水的．

20．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na2CO3）	加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水溶解、过滤
C	CO（CO2）	通过足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液（H2SO4）	加入足量Fe粉、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO₃）：
（1）碳酸钙是由三种元素组成的，分别为钙、碳、氧；
（2）纯净碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
（3）120g的纯净碳酸钙中钙元素的质量为48g．

18．右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中表示氧原子、表示碳原子，该反应的化学方程式为：
（1）2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）该示意图说明了化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合．

17．配平下列化学方程式：
（1）1C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（2）2NaOH+1H₂SO₄═1Na₂SO₄+2H₂O
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

16．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2		B．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

15．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为A （填序号）．

（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于A （填序号）．
A．纯净物          B．混合物         C．单质           D．化合物
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是B （填序号）．
A．无色酚酞试液         B．pH试纸       C．紫色石蕊试液
（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是能使带火星的木条复燃，为氧气．

（5）水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到12g溶液．
②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、蒸发结晶、过滤．
③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃ $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3N₂+5X+19H₂O，则X的化学式为CO₂．
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是Mg（OH）₂（填化学式）．
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．