14．下列金属中，在常温下就容易与氧气反应，点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，该金属是（　　）

A．

镁

B．

铁

C．

金

D．

铝

13．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

根据题意，将装置的序号填入下列空格中．
（1）加热高锰酸钾制取氧气，用A为发生装置，收集氧气最好用C或D装置，常在试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法手机氧气，当气泡均匀、连续的冒出时，才开始收集，该反应的文字表达式（或化学表达式）为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用B作为发生装置，该反应的文字表达式（或化学表达式）为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水．
（3）用C装置收集氧气时，实验结束后要先熄灭酒精灯再从水里取出导气管是因为防止水倒流而炸裂试．

12．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，如图是四个验证质量守恒定律的实验，相应信息说法正确的是（　　）
提示：石灰水与稀盐酸混合会产生二氧化碳气体，天平称量过程图略．

	A．	白磷燃烧产生大量的白色烟雾，这个实验可以验证质量守恒定律
	B．	酒精和水混合前后质量没有变化，所以这个实验可以验证质量守恒定律
	C．	石灰石与稀盐酸混合会产生化学反应，所以这个实验可以验证质量守恒定律
	D．	石灰石与稀盐酸混合气泡产生，气球胀大，但因浮力作用，反应后天平示数可能偏小

11．众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度]
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】
（1）NaOH与CO₂反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色．
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是未排除酒精对酚酞溶解的影响．

10．请认真阅读下列材料，然后回答下列问题：
材料一：2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．
材料二：在奶制品行业中，通常利用氮元素含量来衡量其中蛋白质的含量（合格奶粉含氮量在2.8%左右，蛋白质平均含氮量在16%）．
材料三：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式C₃N₆H₆，无味，密度1.573g/cm³ （16℃）．常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物（剧毒）．
（1）三聚氰胺分子式为C₃N₆H₆，相对分子质量是126，其中氮元素的质量分数为66.7%．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜．牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因：用氮元素含量来衡量牛奶和奶粉中蛋白质的含量．
（2）一般只在奶粉中添加三聚氰胺，液体牛奶中一般不添加．尝试说出一点原因：微溶于冷水．

9．用化学用语表示：
（1）两个氢氧根离子2OH^-；
（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
（3）在某原子的结构示意图中，y=17．
（4）H₂0中的2表示的含义1个水分子中含有2个氢原子．

8．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：①都是化合反应，②都是氧化反，③反应都放出大量热．（写三点即可）
（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，甲瓶中反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）小明做完上述实验后，在乙中加入了氢氧化钙无色液体，出现的现象是无色液体变浑浊．
（4）①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度．
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含有碳．
③铁丝在氧气中燃烧的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

7．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶容积分为5等份，并作好标记．
②在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目是确保集气瓶内的氧气消耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处
由步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．若实验结束，集气瓶中水位上升不到预期位置，则实验失败的原因可能是装置气密性不好（写出一点）．
（3）写出红磷燃烧的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

6．某同学对蜡烛的燃烧进行探究：

（1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯中有氧气．
（2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A．白烟是水蒸气；B．白烟是石蜡固体小颗粒；C．白烟是二氧化碳．你认为上述猜想有道理的是（填序号）B，理由是白烟具有可燃性．
（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，合适的做法是反复实验，并观察是否有相同的实验现象．（写出一点）．
（4）木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最高．

5．红磷和木炭，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（　　）

	A．	甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入		B．	甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入
	C．	甲、乙两瓶均有水流入		D．	甲、乙两瓶均无水流入