20．2015年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22-28日是第二十八届“中国水周”，联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”，我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
（1）下列做法符合宣传主题的是BD
A．在河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂
B．洗涤衣物时选用无磷洗衣粉
C．工业污水直接压入地下
D．农业上改大水漫灌为喷灌、滴管
（2）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水．
（3）自然界中的水由硬水和软水，常用肥皂水来区分．
（4）2015年4月25日尼泊尔发生了8.1级地震，中国国际救援队次日即抵达灾区进行救援，为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO₂）是其中的一种消毒剂，则NaClO₂中Cl的化合价是+3．

19．如图所示实验操作中正确的是（　　）

A．

读出液体的体积

B．

熄灭酒精灯

C．

称量固体质量

D．

过滤

18．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．
【查阅资料】
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
④Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶与水．
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为　NaHCO₃；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na₂CO₃；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO₃和Na₂CO₃．
【实验方案】
可选药品：①Ca（OH）₂溶液　　　　　②CaCl₂溶液　　　　　　③NaOH溶液　　　　④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的②（填药品编 号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作． 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的④，观察．	操作一中无沉淀出现	假设一成立
	操作一中有沉淀出现	假设二成立
	操作二中产生气泡	假设三成立

【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是不能判断是部分还是没有变质的情况．

17．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）现有下列微粒：①2O②2O₂③Al³⁺④SO₄^2-，其中能表示2个分子的是②（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是Al₂（SO₄）₃．
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示．

请回答以下问题：
①四种物质中，属于氧化物的是ABC（填字母）．
②上述变化的化学方程式为4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
③若有n个B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为2n个．

16．在实验室里，可以利用如图装置制得铁，请回答下列问题：
（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始先通一会儿一氧化碳的目的是：排净装置内的空气．
（2）A处玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）B处可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）C处酒精灯的作用是除去一氧化碳，防止污染环境．
（5）将氧化铁完全反应后，停止加热A处，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是还原出来的铁被氧化．

15．整理归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请回答下列问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为Hg与其它四种金属的不同之处是室温时汞是液体．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是镁，反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应，该金属是银，写出其中一个反应的化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的可燃性．

14．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）制品更耐磨蚀．
（3）生活中人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢的硬度比纯金属大，武德合金的熔点比纯金属低．

13．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验．

（1）实验1中，两支试管的溶液都变成红色．
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：
【提出猜想】：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验和结论】：

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液	产生白色沉淀溶液呈现红色	猜想3成立

【反思与评价】：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液．

12．用适当的化学符号表示：
（1）二个氯气分子2Cl₂；　 （2）三个碳酸根离子3CO₃^2-；
（3）硫酸亚铁FeSO₄；　　　 （4）+2价钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（5）空气中含量最多元素N；（6）保持水化学性质的最小粒子H₂O．

11．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变
	B．	50毫升水和50毫升酒精混合后体积少于100毫升
	C．	20gNaCl溶解在80g水中，形成100gNaCl溶液
	D．	12克碳在40克氧气中完全燃烧，生成44克二氧化碳