7．如图为A，B，C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	t2℃时，三种物质的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大
	B．	t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：B＞A=C
	C．	要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采用升温的方法
	D．	A中混有少量B，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A

6．用粒子知识对下列一些事实的解释正确的是（　　）

	事实	解释
A	氖气和氦气化学性质相似	氖原子和氦原子最外层电子数相同
B	氯化钠固体不导电	因为没有带电的离子
C	空气比水容易被压缩	混合物比纯净物分子间隔大
D	物质的热胀冷缩	粒子间的间隔随温度的改变而改变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

4．向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后所得溶液中的溶质是（　　）

A．

FeSO4

B．

FeSO4、ZnSO4

C．

Fe2（S04）3、ZnS04

D．

FeSO4、CuSO4

3．张大爷去年购买的化肥外包装上的字迹看不清，只记得是K₂CO₃、NH₄Cl、KCl中的一种．小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥．
【实验步骤】取少量上述化肥于一容器中，加入少量Ca（OH）₂粉末，混合研磨．
【实验现象】未嗅到刺激性的氨味．
【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是NH₄Cl．
（1）请根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么．

实验步骤	实验现象	结论或有关化学反应方程式
取样，溶解，滴加少量稀盐酸	产生气泡	该化肥是K2CO3 方程式：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

2．海水是一种重要的自然资源．以下是某市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏；
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂；写出②的化学反应方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

1．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生白色沉淀	反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想②成立

【反思与交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（5）求该样品中碳酸钠的质量（要写出计算过程）；
（6）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为50%．

20．我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：
其中操作1的名称是过滤；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪表名称）．在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2所示：
反应1的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl₂；物质X的名称是稀盐酸．
（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．已知：20℃时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20℃时溶质的质量分数 为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体9.8kg（计算结果精确到0.1kg）

19．通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列两小题：
（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如右图所示（图中“-”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为Fe（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）₂化学性质时，归纳出了Ca（OH）₂与其他物质间相互反应的关系如图所示．
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是CO₂（填化学式）
②根据右图所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ⅱ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．从反应实质来看，中和反应是酸溶液中的H⁺（填微粒符号）和碱溶液中的OH^-（填微粒符号）结合生成水分子的过程．

18．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）生石灰作为干燥剂：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
生成物中硫元素的化合价为+4价．
（3）用稀硫酸除去铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0．
反应后所得溶液的颜色为黄色．
（4）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，
该反应的基本反应类型是复分解反应．
（5）生成沉淀的中和反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
反应后液体的导电性比反应前的减弱（选填“增强”、“减弱”或“不变”）