17．某工厂按如下步骤进行生产：
（1）以煤为燃料煅烧石灰石；
（2）用饱和Na₂CO₃溶液充分吸收步骤（1）中产生的CO₂，发生的反应为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；
（3）使步骤（1）中产生的CaO与水反应；
（4）用得到的产物与Na₂CO₃溶液反应，
该厂生产过程中没有涉及的化学反应类型是（　　）

A．

分解反应

B．

化合反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

16．有关铁的冶炼说法不正确的是（　　）

	A．	把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉
	B．	石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣
	C．	生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%
	D．	在反应过程中，Fe2O3作还原剂，被氧化

15．钢铁是生活中用途最广泛的材料．
（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是增大燃料与空气的接触面．家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下．
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的B（填字母）．
A．耐腐蚀性B．延展性    C．导热性     D．导电性
（3）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，这是因为生锈的条件是铁制品同时与水和氧气接触．如图1的实验中的①②（填序号）对比，能得出铁制品生锈与水有关的结论．

（4）用配制10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图2所示．
①当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有Na⁺、Cl^-、OH^-（填化学符号）．
③试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

14．每年的6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”．
（1）①六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是水分子．造成白色污染的是废旧塑料．
（2）日常生活中，一般可用煮沸方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌．
（3）下列计入空气污染指数的项目有ABC．
A．二氧化氮          B．二氧化硫         C．PM2.5         D．氮气
（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水．自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫．氨水的PH大于7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

13．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式．
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：

元素名称	氢	氦	碳	氧	钠	硫
元素符号	H	He	C	O	Na	S
原子结构 示意图

①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x=6．
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系．表中具有相对稳定结构的原子是He（填元素符号）．
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应．在四种基本化学反应类型中，置换反应反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是H₂．
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：

反应前		反应后
A	B	C	D
			？

已知D是一种单质，则D是N₂（写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有②③．
①%2反应是置换反应                   ②该反应中含氧元素的物质有3种
③该反应中A和B的化学计量数之比为1：1
④该反应中C和D的质量之比为44：28．

12．实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化．为确定其原因，进行了如下实验探究．
【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？
【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成．
【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想．
猜想1：氧化钙和氢氧化钙；
猜想2：氧化钙和碳酸钙；
猜想3：Ca（OH）₂ 和CaCO₃；
猜想4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验． 
（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有CaO．
结论：猜想3不成立．
（2）滤渣B中一定含有CaCO₃，用化学方程式表示生成该物质的反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想1不成立．
（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验．

11．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，现分别以A、B、C、D表示如图所示：

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡．整个过程中小气球的变化是：白磷燃烧时，小气球膨胀，冷却后，小气球缩小，到最后被吸瘪．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师指导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是反应后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡；D镁条燃烧前后，质量不相等的原因是镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等_．

10．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见图）产生了兴趣．他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一其余主要为二氧化碳和氮气．
探究分两步进行． 
（1）测量鳔内气体的体积．小明设计了两种方法． A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积． B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）． 你认为其中测量结果不准确的一种方法是B，（填”A”或”B”）理由是二氧化碳可溶于水，鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小．
（2）探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证． 查阅资料：氧气要占集气瓶容积体积的49%以上，才能使带火星的小木条复燃．

实验目的	实验方法	实验现象
验证鳔内含O2
验证鳔内含CO2

9．用化学用语填空：
（1）2个氮原子2N
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO₂
（3）地壳中含量最多的金属元素Al
（4）氖气Ne
（5）四个铵根离子4NH₄⁺    
（6）氢氧化铝中铝显+3价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃．

8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表：

物　　质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量/g	待测	2.56	7.2	0.5

下列说法正确的是B
A．a和b是反应物，d一定是催化剂         
B．该反应为化合反应
C．反应后a物质的质量为4.64g类
D．c物质中元素的种类一定等于a、b二种物质中元素的种类．．