8．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（　　）
①NaOH溶液、MgCl₂溶液、硝酸；
②BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、稀硫酸；
③CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、锌粒；
④NaCl溶液、AgNO₃溶液、盐酸；
⑤Fe₂（SO₄）₃溶液、NaNO₃溶液、Ba（OH）₂溶液．

A．

①④

B．

②④

C．

③⑤

D．

②④

7．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液，为探究它们的成分，进行如下实验，对于固体甲的分析正确的是（　　）

	A．	一定有硫酸钠、氯化钠
	B．	一定有氢氧化钠
	C．	一定有氯化钠
	D．	至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

6．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（　　）
①乙醇  ②乙烷  ③乙酸  ④葡萄糖 ⑤蔗糖．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

④⑤

5．回答下列问题：
（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N₂和H₂在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制取和收集氨气可用下图中的A和D装置．

（3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

4．“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘元素摄入量不足易患骨质疏松症
	B．	维生素C缺乏会引起夜盲症
	C．	酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
	D．	奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇

3．下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是（　　）

	A．	白磷自燃		B．	煤分解得到煤焦油等
	C．	生石灰吸水		D．	电灯通电

2．在点燃条件下，物质A和B 反应生成物质C 和 D，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

①下列关于该反应的说法错误的有BC（填标号）
A．分子数目发生变化          B．原子数目发生变化         C．元素种类发生变化
②物质A的一个分子中有4个原子．
③物质D中氢元素与氧元素的质量比为1：8（填最简整数比，下同）．
④生成物C和D的质量比为14：27．

1．物质由元素组成，相同元素可以组成不同的物质．
（1）碳元素可以组成金刚石或石墨．
①金刚石和石墨硬度不同的原因是构成它们的碳原子的排列方式不同（结构不同）．
②在一定条件下，石墨可转变为金刚石，这一变化属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
③由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体．下列属于同素异形体的有AC（填标号）．
A．C₆₀和C₇₀       B．CO和CO₂         C．O₂和O₃       D．生铁和钢
（2）CO与CO₂都是由碳、氧元素组成的不同物质．
①用化学方法区别两种物质，可选择的试剂是澄清石灰水，写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②CO与CO₂相互可以转化．写出CO₂转变为CO的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）C、H、O三种元素可组成碳酸、乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）等．
①以上三种物质中不属于有机物的是碳酸
②在汽油中添加一定量的乙醇可制得“乙醇汽油”．与普通汽油比较，使用“乙醇汽油”的优点是燃烧产生的废气对环境污染较少 （写一点）．

20．某补钙剂标签上对所含成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出5片钙片，加入足量的稀盐酸充分反应后，称量剩余物质的质量比原钙片和稀盐酸的总质量减少了3.3g（假定其他成分不与盐酸反应）．通过计算判断：
（1）每片含碳酸钙的质量；
（2）每片能补充钙元素的质量；
（3）标签是否属实？

19．观察以下两个反应：
（1）H₂O+CO₂=H₂CO₃； 
（2）6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂
请回答下列问题：这两个反应有什么共同点？有哪些不同点？你从中能够得到什么结论？
共同点：反应物相同；不同点：反应条件、生成物不同；得到的结论：控制化学反应的条件就可以控制化学反应（改变化学反应的条件就可以改变化学反应）等．